Logo GenDocs.ru

Поиск по сайту:  

Загрузка...

Комплект шпор по специальности теплоэнергетика ГГТУ им П.О.Сухого - файл ШП-2.doc


Загрузка...
Комплект шпор по специальности теплоэнергетика ГГТУ им П.О.Сухого
скачать (8092.3 kb.)

Доступные файлы (182):

1-15.doc141kb.19.05.2005 17:44скачать
16-26.doc88kb.19.05.2005 16:24скачать
27-30.doc23kb.19.05.2005 17:30скачать
41-47.doc71kb.19.05.2005 19:24скачать
Рамки.doc286kb.04.06.2005 00:55скачать
Содержание.doc23kb.19.05.2005 03:18скачать
билеты по водоподготовке.doc58kb.22.06.2004 00:12скачать
водоподг.doc149kb.17.06.2004 03:37скачать
водоподг(копия).doc153kb.18.06.2004 16:48скачать
водоподготовка-1.doc80kb.18.06.2004 21:57скачать
водоподготовка.doc67kb.18.06.2004 21:58скачать
Вопросник2.doc79kb.22.06.2004 03:20скачать
Вопросы.doc34kb.18.05.2005 21:30скачать
Все.doc298kb.20.06.2004 03:32скачать
моя водоподготовка (шпоры).doc76kb.18.06.2004 16:50скачать
1.doc422kb.07.01.2005 20:19скачать
25.doc52kb.20.01.2005 17:13скачать
35-41(Оля).doc49kb.06.01.2005 23:24скачать
45 Расчет потерь давления.doc53kb.09.01.2005 14:50скачать
~WRL1429.tmp
Вероника.doc76kb.20.01.2005 16:12скачать
Вопросы.doc29kb.09.01.2005 22:13скачать
Лекции 1 и 2.doc405kb.15.01.2005 23:21скачать
печи Ира.doc85kb.08.01.2005 14:21скачать
Печи. Саблик.doc59kb.21.01.2005 21:26скачать
шпоры по вальченко - вика.rtf96kb.07.01.2005 18:12скачать
9.doc108kb.16.01.2005 16:15скачать
БИЛЕТ 10.doc23kb.16.01.2005 00:19скачать
Билет 11.doc22kb.16.01.2005 00:49скачать
Билет 12.doc23kb.16.01.2005 01:21скачать
Горелки.Настя.doc67kb.29.12.2004 22:47скачать
Билет 13.doc27kb.25.12.2004 05:55скачать
ГТ.doc24kb.03.01.2005 21:14скачать
Природа возникновения серн.doc44kb.16.01.2005 18:57скачать
Теория центробежных форсунок.doc41kb.16.01.2005 15:27скачать
~WRL0003.tmp
~WRL0073.tmp
~WRL0195.tmp
~WRL0395.tmp
~WRL0706.tmp
~WRL1021.tmp
~WRL1780.tmp
~WRL1826.tmp
~WRL2008.tmp
~WRL2170.tmp
~WRL2287.tmp
~WRL2360.tmp
~WRL2722.tmp
~WRL3324.tmp
~WRL3597.tmp
~WRL3607.tmp
~WRL3878.tmp
~WRL4028.tmp
~WRL4080.tmp
~WRL4091.tmp
котлы.doc510kb.24.06.2005 15:31скачать
содержание.doc30kb.15.06.2004 21:43скачать
1.doc24kb.07.01.2006 16:02скачать
Дашка(Марковна).doc63kb.06.01.2006 00:00скачать
Общее.doc517kb.07.01.2006 15:23скачать
Сергей.doc42kb.06.01.2006 19:18скачать
Система производстваКилбас.doc53kb.05.01.2006 15:43скачать
Столбики.doc443kb.08.01.2006 19:11скачать
ШПОРЫМинаков.doc156kb.06.01.2006 16:22скачать
ШпорыНастя.doc174kb.06.01.2006 22:53скачать
шпоры поЕпиф.doc69kb.06.01.2006 13:12скачать
ШпорыТолик.doc88kb.05.01.2006 00:38скачать
1.doc1113kb.26.06.2005 19:02скачать
1-МИО-Андр.doc232kb.26.06.2005 02:05скачать
2-Бульба.doc173kb.26.06.2005 12:57скачать
3-шпоры по токочакову-Епиф.doc233kb.26.06.2005 13:52скачать
4-Шпоры по МО3-Дедовец.doc1027kb.26.06.2005 14:03скачать
Горелочные уст Наташа.doc41kb.04.01.2006 23:30скачать
даша.doc41kb.11.01.2006 18:35скачать
Охрана труда.doc43kb.15.01.2006 21:20скачать
Форма для шпаргалок.doc55kb.04.01.2006 17:16скачать
Шпоры.doc43kb.03.01.2006 21:45скачать
шпоры по ОТ конец.doc151kb.11.01.2006 19:23скачать
Вопросы.doc29kb.14.01.2005 04:22скачать
Пароэжекторные ХУ.doc24kb.13.01.2005 20:41скачать
ПТМО.doc172kb.12.01.2005 19:15скачать
Регенеративные ТОА и их конструкции.doc92kb.12.01.2005 21:34скачать
Смесительные теплообменники.doc2675kb.12.01.2005 18:53скачать
Сушильные установки.doc21kb.13.01.2005 18:29скачать
Теплонасосные установки.doc67kb.13.01.2005 20:49скачать
Цикл ПЭЖ уст.doc21kb.12.01.2005 23:12скачать
Шпоры по экзамену.doc120kb.12.01.2005 03:34скачать
1.doc26kb.18.05.2005 19:30скачать
30.doc113kb.24.06.2005 21:48скачать
Вопросник.doc90kb.24.06.2005 23:21скачать
Копия Форма для шпаргалок.doc125kb.24.06.2005 15:33скачать
ЭПП.doc127kb.18.05.2005 15:51скачать
simg.doc103kb.19.05.2005 00:35скачать
Газонап.станции ГНС.doc27kb.04.01.2006 18:59скачать
газофракц.установка.tif
Газ шпоры Катя.doc26kb.19.05.2005 00:35скачать
Марковна.doc251kb.06.06.2005 01:30скачать
маслоабс.установки.tif
Очистка природного газа от H2S и CO2.doc63kb.18.05.2005 22:50скачать
сбор газа.tif
содержание.doc51kb.18.05.2005 15:37скачать
12.doc255kb.06.01.2006 18:51скачать
13.doc100kb.06.01.2006 18:54скачать
4.doc139kb.06.01.2006 18:37скачать
7.doc460kb.06.01.2006 18:43скачать
8.doc2715kb.06.01.2006 19:02скачать
9.doc240kb.06.01.2006 18:47скачать
Настя1.doc4390kb.06.01.2006 19:03скачать
Настя2.doc177kb.06.01.2006 18:33скачать
Настя3.doc171kb.06.01.2006 18:35скачать
Схема ГРС.tif
Схема мазутного хозяйства.tif
Схема с однотрубным сбором.tif
Транспорт пр.газа.tif
Транспорт природного газа.tif
цкацу.tif
Работа.doc36kb.21.04.2004 02:10скачать
ШП-2.doc85kb.22.04.2004 03:05скачать
Шпоры ТТ-2часть(Оля).doc105kb.15.03.2005 00:30скачать
ШП(по_ТТД).doc58kb.21.04.2004 02:46скачать
123.doc53kb.21.06.2004 00:46скачать
18.rtf9kb.14.06.2004 21:53скачать
19.rtf7kb.11.06.2004 21:20скачать
1.rtf4kb.11.06.2004 21:43скачать
20.rtf4kb.11.06.2004 21:42скачать
21.rtf4kb.11.06.2004 22:07скачать
22.rtf6kb.11.06.2004 23:10скачать
23.rtf8kb.20.06.2004 01:15скачать
24.rtf7kb.20.06.2004 01:15скачать
25.rtf6kb.14.06.2004 21:53скачать
26.rtf3kb.12.06.2004 00:10скачать
27.rtf4kb.12.06.2004 00:29скачать
28.rtf2kb.12.06.2004 00:38скачать
29.rtf4kb.12.06.2004 00:56скачать
30.rtf5kb.12.06.2004 01:41скачать
31.rtf2kb.12.06.2004 01:47скачать
32.rtf2kb.12.06.2004 01:53скачать
33-48.doc60kb.21.06.2004 15:01скачать
Автокопия Документ1.rtf80kb.21.06.2004 00:47скачать
Вопросы.rtf24kb.25.06.2005 23:35скачать
ВСЕ.rtf466kb.25.06.2004 02:35скачать
Регулятор.doc96kb.21.06.2004 05:45скачать
Содержание.rtf111kb.22.06.2004 01:22скачать
Шпаргалки.doc112kb.25.06.2004 02:54скачать
ШПОРЫ ПО СЕЛЕНИ.doc66kb.13.06.2004 17:34скачать
11- 18.doc1555kb.19.01.2006 03:02скачать
41.doc1347kb.16.01.2006 22:52скачать
~WRL0001.tmp
~WRL0393.tmp
~WRL0673.tmp
~WRL1347.tmp
~WRL3154.tmp
~WRL4034.tmp
Вопросы по смирнову.doc25kb.20.01.2006 01:32скачать
Расчет тепловых потерь1.doc107kb.16.01.2006 22:46скачать
Система ГВС ПП.doc79kb.16.01.2006 15:05скачать
Новые.doc501kb.18.05.2005 23:29скачать
Содержание.doc173kb.18.05.2005 22:47скачать
Шпоры.doc504kb.08.06.2004 18:39скачать
Шпоры(столбики).doc476kb.19.05.2005 00:34скачать
Вопросы по экологии энергетики.doc30kb.14.06.2004 02:25скачать
Экзамен1.doc102kb.11.06.2004 20:47скачать
Экзамен2.doc73kb.11.06.2004 17:49скачать
Экзамен3.doc45kb.11.06.2004 20:47скачать
Экзамен4.doc60kb.11.06.2004 20:47скачать
Введение-1.doc275kb.25.06.2005 23:37скачать
Введение-2.doc85kb.25.06.2005 23:37скачать
ред.doc293kb.12.01.2005 16:48скачать
Экономика.doc101kb.09.01.2005 18:49скачать
1.doc259kb.19.05.2005 03:32скачать
Планирование ремонтов.doc110kb.19.05.2005 04:27скачать
содержание.doc42kb.19.05.2005 05:55скачать
Сфера деятельности.doc41kb.18.05.2005 23:22скачать
Экономика.doc41kb.18.05.2005 14:59скачать
2Системы централизованного теплосн.doc74kb.18.05.2005 22:25скачать
3линия.doc91kb.18.05.2005 17:43скачать
4ира источники.doc104kb.18.05.2005 18:13скачать
5Методика расчета принципиальной тепловой схемы.doc49kb.18.05.2005 22:02скачать
6sABLIK1.doc70kb.19.05.2005 03:35скачать
7Теплоносители.doc60kb.18.05.2005 17:27скачать
вопросник.doc86kb.19.05.2005 02:27скачать
На ряду с этим применение паропреобразователей приводит к сн.doc59kb.19.05.2005 01:59скачать

ШП-2.doc

Реклама MarketGid:
Загрузка...
18.Опыт Эндрюса. Критич точка.

Св-ва реальных газов будет отлич от св-ств ид газов,ввиду того что нельзя

пренепрегать объёмом молекул и силами взаимод м/у ними.Одним из проявлений этих св-ств реал газов явл различное протекание изотерм реал и идеал газов в диаграммах сост.Наличием сил притяж м/у молекулами реал газов приводит к появлению некот внутр давления,кот вызывается уменьш уд объёма по сравнен с идеальным, в этом случае изотермная сжимаемость реал газов выше чем ид.Размеры молекул реал газа окавывает на сжимаемость

прямопротивополож влияние.Молекулы занимают опред объём, препятств сжимаемости,поэтому сжим реал газов <чем ид.На основании этого сжим-ть

реал газа опред-ся в зав-ти от того, какой этих двух факторов имеет преоблад

значение.При больших уд объёмах сжим-ть реал газа д/б >чем ид и наоборот.


Эндрюс установил,что некот в-ва при нормальн тем-ре можно привести в жидкое сост при Т-const.После достижения равного давления Рs начинается

конденсац газа,но некоторые газы не удаётся перивести в жидкое сост,путём

простого сжатия при норм условиях.


Оказалось , что с увеличением темпр-ры , при кот газ переходит в жидкое сост длина участка 2-3 уменьш ,т.е. разницам-у уд объёмами пара или газообр фазы и жид фазы с повышением тем-ры уменьш.v``уменьш .а v` растёт.Чем больше темпер-ра .тем меньш разность м-у плотностями газобр

И жид фазы . На участке f-q-h сжимаемость реал газа >чем ид. Особенно на участке q-h где сжимаемость стремиться к бесконеч .Сжимаемость на уч h-i реал газа < чем ид .

МК-нижн погран кривая ,НК-верхн погран кривая ,при Т=критич нельзя привести газ в жид сост .

Имеем 3 обл –ти 1-однофазн обл ,-в-во нах-ся в газообр сост .2-в-во нах в жид сост .3-геторогенная обл –—одним штрихомжид газообр сост . На верхн погран кривой –сух насыщ пар ,на нижн погран кривой-насыщ жидкость .

Вобл 1 газ нах-ся в перегр сост .В обл 3 –влаж пар- смесь кипящ жид-ти и сух насыщ пара . Люб реал м.б. полученв капельно жид сост .Для этого его необход сжимать при темпер-ре ниже критич .

В точке К—r=0

Параметры сух насыщ пара обознач двумя штрихами (s”,h”,v”),а насыщ

жидкости (s’,h’,v’).
^ 6.Работа, теплота и внутр эннергия тд системы.

Если бесконечно малое расширение системы происходит во внешней среде находится под одним и тем же давлением,то увеличение объема системы на величину dV сопроваждаться элементарной работой dL равной dL=dV

Эта работасовершается системой над о.с. и норм.работой изменение объёма L= pdV – для 1 кг раб.тела

L= pdv-удельная механич работа

Значение работы зависит от пути по которому система из сост 1 переходит в сост 2 Тобр L является функцией процесса ,а не состояния.Принято считать ,что работа расширения положительна , а работа сжатия отрицательна.Полезная внешняя работа – эта та работа которая может быть произвена под каким-либо внешним объектом,при изменении состояния тела наход.во внешней среде. Полезная внешняя работа L`=разности работы изменен работы и работы проталкивания dL`=dL-dLпр

Если ввести тело объёмом V во внешн среду с давлением Р,то необходимо совершить работу проталкивания= произведению этого объёма на давление





Теплота .

Тд прцесс сопровождается в общем случае ак производством работы так и подводом теплоты от о.с.или к ней .сообщение телу или системе теплоты приводит к изменению его температ, зависящим от внешн условий ,т.е.от хар-ра процесса . отношение кол-ва теплоты dQ получ телом при бесконеч малом равновесном изменен его состояния прошедшиму вследствии этого изменениютемпер тела dt назыв теплоёмкостью тела в данном процессе C=dQ/dT c=dq/dT Q= cdT Этот интеграл берется по пути процесса , поэтому кол-во теплоты есть функция процесса, а не состояния.

Внутр энергия идеального газа опред степенью нагретости его,т.е. его температурной,т.к.в идеальном газе отсутствует силы взаимод межмалекулярные.U=f(T) Дж u=f(T) Дж/кг

Внутренняя энергия реального газа опред не только интенсивн движениеммолекул и внутри молекул иколебан, но и силовым взаимодействием м-у молекулами , зависящим от межмлекуляр состоянии ,следовательно внутр энергия газа зависит не только от темпер ,но и от удельн обьёма U=f(T,V) u=(T,v)

Тд система явл-ся нект материальным телом всегда обладает внутр энергиейсистемы. Т.к.состояние системы опред-ся значением ё параметров p,V,T, то ивнутр энергия должна опред-ся совокупностью этих же парвметров. Внутр энергия явл-ся ф-ей параметров системы,а след-но она явл-ся ф-ей состояния

U= f(P,V,T)

Энтальпия –это сумма внутр энергии и работы проталкивания H=U+pV, h=u+pv,Н-это энергия показывающ связь м-у тд системой и о.с.Н всегда >Uна величину связи опред работой проталкивания.

^ 3.Законы идеальных газов.

З-н Бойля-Мариотта

Устанавливает связь м-у удельным объёмом и давлением ид газа в процессе Т=const pv=RT pv=const p1v1=p2v2 p1/p2=v2/v1

З-н Гей-Люсака устанавливает связь м-у уд объёмом и абсолтемперат в пр-се р=const v1/v2=T1/T2 v1/T1=v2/T2

З-н Шарля устанавливает связь м-у абсалют температурой и давлением при v=const p1/T1=p2/T2 ,p1/p2=T1/T2

^ 4.З-н Дальтона. Смеси ид газов.

Газовая смесь отдельных газов не вступающих м-у собой не в конце хим реакции каждый газ в смеси ведёт себя так б как если бы он один занимал весь объём смеси. Малекулы газа создают давление на стенке сосуда.кот называется порциальным

З-н Дальтона – общее давление смеси газов = сумме порциальных давлений газов отдельных составляющих смесь: p1+p2+p3+...+pn= pi

Порциальное давление – это давление ,которое имел бы каждый газ входящий в состав смеси , если бы газ находился один в том же кол-ве .в том же объёме и при той же температуре ,что и смеси pV=mRT

Газовая смесь может быть задана массовыми, объёмными и молярными долями . массовая доля –это отношение массы каждого газа и общей массе смеси q1=m1/m, q2=m2/m , qn=mn/m q+q2+...qn= qi=1

Сумма массовых долей =1. объёмная доля –это отношение порциального объёма каждого газа к общему объёму смеси каждого газа .r1=V1/V; r2=V2/V; rn=Vn/V

Прведённый объём можно определить по з-ну Бойля-Мариотта V1=p1V/p V2=p2V/p Vn=pnV/p p1,p2,pn-порциальное давление V-объём общей смеси

V1+V2+...+Vn=V r1+r2+...+rn= ri=1

Молярная доля –это отношение кол-во в-ва каждого газа к кол-ву в-ва смеси газов -кол-во в-ва каждого газа -кол-во в-ва смеси

Молярная доля численно= объёмной доле

Газовая постоянная смеси R= qiRi

Если газовая смесь задана объёмными долями ,то R опред так
^ 15.Законы идеальных газов.

Идеальными газами называют такие, кот полностью подчин-ся законам Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля. В ид газах отсутствуют силы взаимного притяжения и отталкивания м/ду мол-ми, а v самих мол-л прен-мо мал по сравнению с v газа. Все реальные газы при высоких Т и малых давл-ях близки по cв-вам к ид газу.

Закон Б-М устанавл зависимость м/ду уд-ым v и абсолютным р-ием ид газа в процессе при пост т-ре. Этот закон был открыт опытным путем англ физиком Бойлем в 1664 и независимо от него фр химиком Мар в 1676г.

Закон Б-М гласит: при пост Т v, занимаем ид газом, изменяется обратно пропорционально его давлению: v1/v2=p2/p1

Этот пр-сс получил название-изотермический.

Закон Г-Л уст-ет зависимость м/ду уд-ым vи абсол-ой Т-рой при пост р. Этот закон был открыт эксперим-ым путем фр физиком Г-Л в 1802 году.

Г-Л: при пост р-ии v-мы одного и того кол-ва ид газа изм-ся прямо проп-но абсол т-рам:v1/v2=T1/T2

Этот пр-сс называют изобарным.

Процесс, пртек при пост объеме системы опис-ся законом Шарля: при пост объеме давление ид газа прямо пропорц его абсол т-ре: p1/p2=T1/T2. Эти 3 газовых закона можно объединить в один закон—Клапейрона.


^ 1.Термодинамика. Т\д сис-ма. Т\д процессы.
Технич. термодинамика заним.-тся взаимопревращением различн. видов энергии (Теплов. И механич).

Термодинам. как наука выделилась в 19 в., но элементы термодин. были заложены ещё ранее в к. 17 нач. 18 в.

Термодинамика – наука в кот. изуч.-тся энергия и законы её превращения из одних видов в другие.

Раздел этой науки, в кот. рассм.-тся взаимопревращ-ние тепл. и мех-кой энергии наз-тся техн. термодин., кот явл-тся ос-новой тепловых двиг-лей и др. пром. тепло- установок.

Метод изучений различн. про-ссов м\б различным: статический.

Для удобства изуч. того или иного пр-са (или взаимодейств. м\у терм. дин. сис-мой и окр.средой) термо. дин сис-му представлять целесообр. или условн. изобр. заключ. в оболочку. На этой оболоч. осущ-тся взаим. сис-мы и окр. среды.

Термодин. сис-ма –совокупность тел, нах-ся во взаимодейств. как м\у собой, так и с окр.средой. Окр. среда – тела, окр-щие термодин. сис-му.

Оболочку считают способной передавать или не передавать от сис-мы к

окр. среде и наоборот мех. или тепловое воздействие (сис-ма м\б механич. или термо- изолирована).

^ Абсол. жёстк. оболочка-когда возмож. только тепл. передача., мех-кая энергия не передаётся. Оболочк. счит. адиабатн., если она не передаёт тепл. энергию, а возможна передача мех-кой эн-гии. В рез-те взаимод. сис-мы с

окр. средой сост. её изм-ние. Рез-тат этого изменения будет изменение тем-туры T, давлен. P, и удел. объёма v. Хар. для данн. сист. величины наз. основ. термодин. пар-ми сост. сис-мы.

Из опредения осн. параметров т\д сис-мы =>-ет, что их величины при данн. сост. сис-мы не зависит от того, каким путём т\д сис-ма пришла в данн. сост.

Т\д процесс – непрерыв. протек-щий. Изменения сост. сист. происход. в рез. её тепломех-го взаимодей. с окр. средой.

рис.1

Среди таких пр-ссов следует различать обратимые, необратимые и замкнутые.

Обратимый – процесс, если возможен переход в первонач. сост-ние, пере-

ходя те же пр-ссы. Замкнутый цикл – пр-сы, при кот. сис-ма пройдя ч\з ряд послед. сост, возвращается к исход. или нач. состояние.

Рис.2.

^ Ур-ние состояния идеал. газа.

Pv = RT

Для произвол. кол-ва газа с массой m Ур-ние сост. ид-го будет:

PV = mRT.

Ур-ние сост. справедл. только для идеал. газов, но это уравн. можно прим-ть и для реал. газов, наход. под достат. низким давл-ем и высок. тем-рой.

Ур-ние вида:

наз. универс. уравн. сост. идеал. газов или уравн.

Менделеева-Клапейрона.

Rm = 8,314 кДж/(моль•К) – универс. газов. пост-ная.

Vm3/моль] – моляр. объём.

Зная унив. газ. пост. можно рассчит. газ. пост. :


^ 2.Пар-ры сост-ния т\д сис-мы. Ур-ние сост-ния. Закон Авогадро.
Молекулы всякого тела нах.-тся в непрерыв. движ. Интенсив-ть этого движ-ия опред-тся степенью нагрет. тела – темпер-рой. М\у молек-ми сущ-ют силы сцепления, вел-на кот. опред. агрегатное сост-ние. Для разрыва сил м\у молек. необх-мо приложить макс. усилия (тв.т). Для газообр. тел эти силы малы,в связи с этим они расшир-тся беспред-но.

Отклонение ср. результ усилия к единице пов-ти сосуда при условии, когда это воздействие осущ.-тся по нормали над давл-ем газа:

P[Н/м2],Па.

Различ-ют абс-ное и избыт. абс-ное

Абс-ное давление – дейс-твит-ое давление в сосуде.

Избыт. давление – разн-ть м\у абсол. и давл. окр. среды.

Pa = Pm + Pб

Pa – абс. давление;

Pm – манометр-кое;

Pб – барометр-кое;

Если абсол. давл-ие Pa < Pб то Pa – PВ, где PВ – разряжение.

Pa = Pб – PВ

Удельн. объём (v) – отношение объёма, заним. газом, к массе этого газа:

,[м3/кг]

, где р – плот-ть тела [кг/м3].

Темп-ра – мера степени нагр-ти тела.

T = t + 273,15;

dT = dt;

T1 – T2 = t1 – t2;

Нормальные условия – сост. газа опред. пар-ми:

P=101325Н/м2=760мм.рт.ст; t = 0°C.

Т\д сис-ма, заним-щая опр-ый объём нах-тся в сост. равновесия в том случае, если давл. и темп-ра во всех частях её объёма одинакова.

М\у этими пар-ми сост-ния для равновесной сис-мы м\б установл. опр-ная аналитич. завис-ть, кот наз. уравн-ем состояния.

В общем случае урав-ние сост-ния: f(P,v,T) = 0.(1) Самая прост. завис-ть для идеал. газа.

Для 1кг. идеал. газа

PV = RT,

Ур-ние Клапейрона.

Идеал. газ – газ, в кот. отсутсв. силы взаимод. м\у молекулами, а объём мал.

^ R – газ. постоян., зав. от газа. Физ. смысл R – это

работа, кот. сов-тся 1кг. газа при изм-нии его темп- ры на 1°C при P= const.

Для неравеовесн. т\д сис-м ур-е сост-ния не м\б составлено.

Ур-ние (1) м\б представл. след. образом:

P = f1(T,v);

T = f2(P,v);

v = f3(P,T);

это ф-ции сост-ния.

Рассм-им теп-ту и работу.

Теплота и работа – кач-но различные ф-мы передачи энергии или превр-ния.

L – работа; Q – теплота.

Рассм-им закрыт. сис-му, заключ. в абсолют. жёстк. оболочку, кот. не способ. к мех. взаимод., но может взаим. с окр. средой терм-ки.

E2 – E1 = Q1-2

E2 – E1 – нач. и кон. эн-гия сис-мы; Q1-2 – теплота получ. сис-мой.

Рис.3.

Вид равновесия, не связан с вырав-нием давл-ия и заключ. лишь в уст. р-ва темп-р, наз. ^ Теплов. равновесием.

Расмотр. адиаб. оболочку.


рис.4.

E2 – E1 = L1-2

L1-2 –мех. эн-гия, получ. с-мой.

Уст-тся рав-во давл-ний т\с и о\с. В рез-те взаимод. внутр. сост. сис-мы будет меняться до тех пор, пока не выравн. давл., т.е. пока не установ. мех. равн-сие.
^ 15.Пр-сс смешения при пост. объёме.
При рассм-нии пр-ссов смешения задача сост. в опр-нии пар-ров сост-ния смеси по извест. пар-рам

сост-ия комп-тов. Будем рассм-ть смешения одного и того же газа и как адиаб. пр-сс.

1)Пр-сс смеш-ия при v=const:


V = V1 + V2; G = G1 + G2;

U = U1 + U2;

U1•G1 + U2•G2 = U•(G1 + G2);

;

;

При смеш-нии газ. про-сс ведёт себя необрат., энтропия возр-ет. Знач. давл-ния и темп-ры (P и T) м\б опред-мы только для идеал. газов. Для реал. газов эти парам-ры опр-ют по диагр-мам.

U1 = CV•T1;

U2 = CV•T2;

;

Т.к. PV = GRT, то:




Скачать файл (8092.3 kb.)

Поиск по сайту:  

© gendocs.ru
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации
Рейтинг@Mail.ru