Logo GenDocs.ru

Поиск по сайту:  


Загрузка...

Билеты по химии для мхс, втс, рмпс за 2009-2010 гг - файл 1.doc


Билеты по химии для мхс, втс, рмпс за 2009-2010 гг
скачать (183 kb.)

Доступные файлы (1):

1.doc183kb.26.11.2011 07:05скачать

Загрузка...

1.doc

Реклама MarketGid:
Загрузка...
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №1.
1.Написать электронную формулу Mg в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы NF3 и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.

3. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+В А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
4. Вычислить молярность, нормальность, моляльность, и массовую долю растворенного вещества в растворе, 0,5л которого содержит 5,85 гр. NaCl (плотность раствора 1,025 г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,01 моль HCl .
6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)
MnSO4 + Na2SO4 + H2O + Cl2 → MnO2 + NaCl + H2SO4

Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №2.
1.Написать электронную формулу Ca в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы PH3 и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.

3. Через некоторое время после начала реакции 3А+В 2С+D концентрации веществ составляли: [А] = 0,03 моль/л; [В] = 0,01 моль/л; [С] = 0,008 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В?
4. Вычислить нормальность 1-моляльного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,06г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,001моль HBr .
6.Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)
HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O → PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3

Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.

ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №3.
1.Написать электронную формулу Sr в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы H2S и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.

3. В системе CO + Cl2= COCl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
4. Вычислить моляльность 1-молярного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,04г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,1 моль HNO3 .
6. При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)
KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O

Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.


ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №4.
1.Написать электронную формулу Fe в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы SCl2 и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.

3. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов?
4. Вычислить массовую долю КОН в его 1-нормальном растворе (плотность раствора 1,05г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,01 моль KOH .
6.Реакция горения протекает по уравнению:

СН4(г) + 2О2 → СО2(г) + 2Н2О(ж) + 890,31кДж

Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100г (н.у.) углеводорода?
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)
K2SO4 + I2 + NO2 + H2O → KI + HNO3 + H2SO4
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.

ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №5.
1.Написать электронную формулу Al в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы SiH4 и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.

3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если энергию активации её уменьшить на 4 кДж/моль?
4. Вычислить массовую долю КОН в растворе, полученном в результате выпаривания половины воды из 1-моляльного его раствора.
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,1моль КОН.
6. При соединении 27 алюминия с кислородом выделилось 836,8 кДж тепла. Определите энтальпию образования оксида алюминия.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)
K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2SO4 → K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №6.
1.Написать электронную формулу Ni в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы CH4 и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.

3. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость её увеличится в 2 раза?
4. Вычислить молярность, нормальность, моляльность, и массовую долю растворенного вещества в растворе, 1,0л которого содержит 32,0гр. CuSO4 , плотность раствора 1,035 г/мл.
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,001моль NaOH .
6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)
Al + K2Cr2O7 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O


Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.

ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №7.
1.Написать электронную формулу Si в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы PBr3 и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.

3. При некоторой температуре равновесие в системе 2 NO2 2 NO + O2 установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л; : [O2] = 0,012 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2.
4. Вычислить нормальность 1-моляльного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,06г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,01моль HJ .
6.Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)
KClO3 + FeSO4 + H2SO4 → KCl + Fe(SO4

Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №8.
1.Написать электронную формулу Ag в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы CCl4 и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.

3. В каком направлении сместится равновесие реакции А2(г.)+В2(г.) 2АВ(г.),

если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты скорости прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 3. Каков знак ∆Но этой реакции?
4. Вычислить моляльность 1-молярного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,04г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,1 моль HNO3 .
6. При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)
K2Cr2O7 +KI + H2SO4 → Cr(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O

Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.

ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №9.
1.Написать электронную формулу Ca в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы AlH3 и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.

3. Как изменится скорость реакции

2NO(г.) + O2(г.) = 2NO2(г.)

если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза?
4. Вычислить массовую долю КОН в его 1-нормальном растворе (плотность раствора 1,05г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,01 моль KOH .
6.Реакция горения протекает по уравнению:

СН4(г) + 2О2 → СО2(г) + 2Н2О(ж) + 890,31кДж

Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100г (н.у.) углеводорода?
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)

KMnO4 + HCl → KCl + Cl2 + MnCl2 + H2O

Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.


ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №10.
1.Написать электронную формулу As в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы BCl3 и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.

3. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 75о С?
4. Вычислить массовую долю КОН в растворе, полученном в результате выпаривания половины воды из 1-моляльного его раствора.
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,001моль NaOH .
6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.

ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №11.
1.Написать электронную формулу Mg в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы BeH2 и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.

3. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 75,24 кДж/моль, а с катализатором – 50,14 кДж/моль. Во сколько раз возрастает скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 25о С?
4.Вычислить молярность, нормальность, моляльность, и массовую долю растворенного вещества в растворе, 3,0л которого содержит 48гр. CuSO4 , плотность раствора 1,022 г/мл.
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,1 моль HCl .
6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)
FeCl2 + KMnO4 + HCl → FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O

Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.

ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №12.
1.Написать электронную формулу Ti в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы AlH3 и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.

3.В системе А(г.) + 2В(г.)=С(г.) равновесные концентрации равны: [А] = 0,06 моль/л; [В] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ А и В.
4. Вычислить нормальность 1-моляльного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,06г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,01моль HBr .
6.Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)
K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O

Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.

ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №13.
1.Написать электронную формулу Cl в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы CF4 и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.

3. В закрытом сосуде смешано 8 молей SO2 и 4 моля O2. Реакция протекает при постоянной температуре. К моменту наступления равновесия в реакцию вступает 80 % первоначального количества SO2. Определить давление газовой смеси при равновесии, если исходное давление составляло 300 кПа.
4. Вычислить моляльность 1-молярного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,04г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,001 моль KOH .
6. При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)
Ti2(SO4)3 + KMnO4 + H2SO4 → Ti(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.

ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №14.
1.Написать электронную формулу Mg в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы NF3 и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. При некоторой температуре константа диссоциации йодоводорода на простые вещества равна 6,25·10-2. Какой процент HI диссоциирует при этой температуре?
4. Вычислить массовую долю КОН в его 1-нормальном растворе (плотность раствора 1,05г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,1моль NaOH .
6.Реакция горения протекает по уравнению:

СН4(г) + 2О2 → СО2(г) + 2Н2О(ж) + 890,31кДж

Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100г (н.у.) углеводорода?
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O

Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №15.
1.Написать электронную формулу P в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы PH3 и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. В каком направлении сместится равновесие в системах

а) CO(г.) + Cl2(г.) COCl2(г.)




б) H2(г.) + I2(г.) 2 HI(г.)

если при неизменной температуре увеличить давление путём уменьшения объёма газовой смеси.
4. Вычислить массовую долю КОН в растворе, полученном в результате выпаривания половины воды из 1-моляльного его раствора.
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,001моль HBr .
6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)
NaNO2 + NaI + H2SO4 → NO + I2 + Na2SO4 + H2O

Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.

ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №16.
1.Написать электронную формулу Br в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы H2S и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.

3. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+В А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
4. Вычислить молярность, нормальность, моляльность, и массовую долю растворенного вещества в растворе, 3,0л которого содержит 31,8гр. Na2CO3 плотность раствора 1,022г/мл.
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,001моль HBr .
6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)
KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + NO + H2O


Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.

ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №17.
1.Написать электронную формулу K в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы SCl2 и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. Через некоторое время после начала реакции 3А+В 2С+D концентрации веществ составляли: [А] = 0,03 моль/л; [В] = 0,01 моль/л; [С] = 0,008 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В?
4. Вычислить нормальность 1-моляльного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,06г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,1 моль HNO3 .
6.Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.

ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №18.
1.Написать электронную формулу Ba в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы SiH4 и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.

3. В системе CO + Cl2= COCl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
4. Вычислить моляльность 1-молярного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,04г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,01 моль KOH .
6. При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)
K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O

Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.

ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №19.
1.Написать электронную формулу Be в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы CH4 и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.

3. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов?
4. Вычислить массовую долю КОН в его 1-нормальном растворе (плотность раствора 1,05г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,1моль КОН .
6. Реакция горения протекает по уравнению:

СН4(г) + 2О2 → СО2(г) + 2Н2О(ж) + 890,31кДж

Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100г (н.у.) углеводорода?
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)
CuS + HNO3 → S + NO + Cu(NO3)2 + H2O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.

ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №20.
1.Написать электронную формулу Si в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы PBr3 и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.

3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если энергию активации её уменьшить на 4 кДж/моль?
4. Вычислить массовую долю КОН в растворе, полученном в результате выпаривания половины воды из 1-моляльного его раствора.
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,001моль NaOH .
6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)
Mg + H2SO4 → H2S + MgSO4 + H2O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.

ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №21.
1.Написать электронную формулу N в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы CCl4 и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.

3. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость её увеличится в 2 раза?
4. Вычислить молярность, нормальность, моляльность, и массовую долю растворенного вещества в растворе, 0,5л которого содержит 14,9гр. KCl, плотность раствора 1,028 г/мл.
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,01моль HJ.
6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)
K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №22.
1.Написать электронную формулу Mg в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы AlH3 и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. При некоторой температуре равновесие в системе 2 NO2 2 NO + O2 установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л; : [O2] = 0,012 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2.
4. Вычислить нормальность 1-моляльного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,06г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,01моль HBr
6.Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)
I2 + Cl2 + H2O → HCl + HIO3


Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №23.
1.Написать электронную формулу Cl в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы BCl3 и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. В каком направлении сместится равновесие реакции А2(г.)+В2(г.) 2АВ(г.),

если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты скорости прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 3. Каков знак ∆Но этой реакции?
4. Вычислить моляльность 1-молярного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,04г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,1 моль HNO3 .
6. При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)
KBr + K2Cr2O7 + HCl → Br2 + CrCl3 + KCl + H2O

Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.


ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №24.
1.Написать электронную формулу O в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы BeH2 и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.

3. Как изменится скорость реакции

2NO(г.) + O2(г.) = 2NO2(г.)

если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза?
4. Вычислить массовую долю КОН в его 1-нормальном растворе (плотность раствора 1,05г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,01 моль KOH .
6.Реакция горения протекает по уравнению:

СН4(г) + 2О2 → СО2(г) + 2Н2О(ж) + 890,31кДж

Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100г (н.у.) углеводорода?
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)
Zn + KMnO4 + H2SO4 → ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.


ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №25.
1.Написать электронную формулу S в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы AlH3 и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.

3. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 75о С?
4. Вычислить массовую долю КОН в растворе, полученном в результате выпаривания половины воды из 1-моляльного его раствора.
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,001моль NaOH .
6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.


Скачать файл (183 kb.)

Поиск по сайту:  

© gendocs.ru
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации
Рейтинг@Mail.ru