Logo GenDocs.ru

Поиск по сайту:  


Загрузка...

Вопросы и задачи на тему Сера. Кислород - файл 1.doc


Вопросы и задачи на тему Сера. Кислород
скачать (118 kb.)

Доступные файлы (1):

1.doc118kb.09.12.2011 02:22скачать

Загрузка...

1.doc

Реклама MarketGid:
Загрузка...
Сера, кислород

напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

  1. химфак-весна 2001



  1. биофак-2001

SO2 → H2SiO3X → Si → SO2.Здесь нет опечатки!!!

  1. ФФМ-2001/ заочн-2002

S → K2SO3X → SO2 → S.

  1. ФФМ-2001 Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

Cu + H2SO4(конц)X +...
X + NaOH →

Определите вещество X.

  1. ФНМ-2001



  1. биофак-2002, Абитуриент-2003



  1. биофак-2002



  1. биоинж-2003

  2. Ca(HSO3)2X → SO2Y → K2SO3Z → BaSO4.

  3. почв-2003



  1. ФФМ-2003



  1. биоинж-2004 Na2S → X1 → SO2Х2 → H2SO4 → SO2Х3 → HgS.

  2. почв-2005

Na2S → H2S → SO2 → BaSO3 → BaCl2 → BaSO4 → BaS

  1. х
    AlCl3

    2

    NaOH

    3
    имфак-2005



    H2O

    1



    A

    Б

    В







    S+ KOH


    Br2

    4




    O2

    5









    Ж




    Г

    Д

    Е







  2. биофак-2005







    Х













    CO2







    NaOH

    Na2SO4

    Na2O2

    Na2SO4

    NaCl







    CO













    Y







  3. химфак-лето-2001 Оксид неметалла в низшей степени окисления со­дер­жит 18.39 мас.% кислорода, а в высшей степени окисления - 61.20 мас.% кислорода. Установите формулы этих оксидов. Напи­ши­те для одного из оксидов окислительно-восстановительную реакцию, а для другого - реакцию, протекающую без изменения степени окисления.

  4. химфак-лето-2001 К 42 г смеси пирита (FeS2) и сульфида алюминия при нагревании добавили 605.5 мл 60%-ного раствора азотной кис­лоты (плотность 1.37 г/мл). Выделилось 148.7 л бурого газа (27°С, 105.6 кПа). Раствор обработали избытком водного раствора гидрокси­да натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка и массовые доли веществ в исходной смеси.

  5. биофак-2001 Приведите структурные (графические) формулы хлорида диамминсеребра и гидросульфата аммония.

  6. биофак-2001 При сливании 100 мл 10%-ного раствора сульфата натрия (плотность 1.26 г/мл) и 208 г 20%-ного раствора хлорида бария выпал осадок. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

  7. биофак-2001 Напишите уравнения следующих реакций:

б) Cr2(SO4)3 + (NH4)2S + Н2О → ...

  1. биофак-2001 Сульфид металла Me2S массой 26.2 г (металл проявляет в сое­динениях степени окисления +1 и +3) поместили в замкнутый реак­тор, содержащий 0.3 моль кислорода, и подожгли. После оконча­ния процесса давление газов при неизменной температуре умень­ши­лось в 2 раза по сравнению с начальным. Установите формулу исход­ного сульфида. Образовавшийся в результате сгорания газ пропущен через избыток раствора сероводорода. Рассчитайте массу выпавшего осадка.

  2. ФФМ-2001 Напишите уравнение реакции между двумя сложными веществами, среди продуктов которой есть простое вещество.

  3. ФФМ-2001 Напишите уравнение реакции, соответствующее следующей схеме:

Металл + кислота = соль + оксид + вода

  1. ФФМ-2001 Напишите выражение для константы равновесия образования оксида серы (VI) из оксида серы (IV).

  2. ФФМ-2001 Теплота образования газообразной воды из простых веществ при стандарт­ных условиях равна 242 кДж/моль. Рассчитайте энергию связи О-Н в молекуле воды, если энергии связей в молекулах Н2 и О2 составляют 436 и 498 кДж/моль, соответственно.

  3. ФФМ-2001 Сульфид неметалла Э2S3 массой 31.6 г (неметалл прояв­ля­ет в своих соединениях степени окисления +3 и +5) поместили в замк­нутый реактор, содержащий 1.5 моль кислорода, и подожгли. После окончания процесса давление газов при неизменной температуре уменьшилось в 1,5 раза по сравнению с начальным. Установите формулу твердого оксида, образовавшегося при сгорании, а также формулу и количество вещества, полученного при последующем растворении этого оксида в избытке раствора гидроксида натрия.

  4. ФНМ-2001 Сколько граммов воды и гептагидрата сульфата магния необходимо взять для приготовления насыщенного при 90°С раствора, при охлаждении которого до 10°С можно получить 0.5 моль перекристаллизованного кристаллогидрата. Раство­римость сульфата магния при 90°С составляет 55.7 г, а при 10°С - 30.05 г.

  5. Абитуриент-2003 При взаимодействии пирита FeS2 с избытком азотной кислоты выделилось 7,33 л газа с плотностью 1,88 г/л (при 25оС и давлении 1 атм) и образовался раствор массой 65 г, в котором массовые доли азотной и серной кислот равны. Вычислите массовую долю азотной кислоты в исходном растворе.

  6. химфак-весна-2003 Смесь алюминия и серы прокалили без доступа воздуха. Половину продукта растворили при комнатной температуре в водном растворе гидроксида натрия, при этом выделилось 3.36 л газа (н.у.). Ко второй половине продукта при комнатной температуре добавили воды, при этом выделилось также 3.36 л газа (н.у.). Уста­новите массу исходной смеси и массовую долю алюминия в смеси.

  7. химфак-лето-2003 Какие ценные промышленные материалы можно получить в результате следующих реакций:

а) Са3(РО4)2 + Н24

Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.

  1. химфак-лето-2003 Определите молярную концентрацию ионов SO42-, полученную при смешении 0.6 л 0.1 М раствора сульфата натрия и 0.4 л 0.2 М раствора сульфата алюминия.

  2. биоинж-весна-2003 Какова массовая доля H2SO4 в ее растворе с концентрацией 4 моль/л и плотностью 1.22 г/мл?

  3. биоинж-весна-2003 При действии концентрированной серной кисло­ты на 23.4 г твердого хлорида щелочного металла выделился газ, объем которого при 20°С и давлении 1.2 атм составил 8.0 л. Назовите неизвестный металл.

  4. биоинж-лето-2003 Приведите пример образования кислоты в результате реакции между двумя жидкими веществами.

  5. биоинж-лето-2003 Напишите графические формулы и определите валентность и степень окисления серы в соединениях H2SO4 и CaSO3.

  6. биоинж-лето-2003 Определите формулу кристаллогидрата сульфата магния, если его навеска массой 7.38 г после высушивания и полного обезвоживания стала весить на 3.78 г меньше.

  7. почв-весна-2003 Произведение растворимости сульфата бария при 25°С составляет 1.00-10. Определите молярную концентрацию соли в насыщенном растворе.

  8. почв-весна-2003 Напишите уравнения следующих реакций, укажите условия их протекания:

а) AlBr3 + Na2S + H2O →

  1. почв-лето-2003 Приведите структурные (графические) формулы сульфата бария и этана.

  2. ФНМ-2003 Приведите две реакции, характеризующие окисли­тельные и восстановительные свойства оксида серы (IV).

  3. химфак-2004 1.76 г сульфида металла, имеющего формулу MeS (металл проявляет в своих соединениях степени окисления +2 и +3), подвергли обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворен в строго необходимом количестве 29.4%-ной серной кислоты. Массо­вая доля соли в полученном растворе составляет 34.5%. При охлаж­дении этого раствора выпало 2.9 г кристаллогидрата, а массовая доля соли снизилась до 23.0%. Установите формулу кристаллогидрата.

  4. биофак-2004 Приведите по два примера соединений разных классов, в которых атом селена имеет минимальную и максимальную степень окисления.

  5. биофак-2004 Приведите по два примера соединений разных классов, в которых атом теллура имеет минимальную и максимальную степень окисления.

  6. биофак-2004 Сернистый газ объемом 14.56 л (н.у.) поглотили 200 г 17%-ного раствора гидроксида натрия. Определите, какие вещества содержатся в полученном растворе, и рассчитайте их массы.

  7. биофак-2004 Рассчитайте степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени: а) в 0.01 М растворе H2S; б) в 0.01 М растворе H2S, содержащем 0.1 М НС1. Константа диссоциации H2S по первой ступени: K1 1.0·10-7.

  8. биофак-2004 Оксид неметалла массой 9.60 г добавили к 108 г 10.00%-ного раствора гидроксида натрия и получили раствор, в котором массовая доля соли равна 14.49%. Определите формулы оксида и соли. Рассчитайте массовую долю щелочи в конечном растворе.

  9. ФФМ-2004 Приведите уравнение реакции взаимодействия железа с горячей концентрированной серной кислотой.

  10. ФФМ-2004 Приведите уравнение реакции взаимодействия хрома с горячей концентрированной серной кислотой.

  11. биоинж-2004 Чему равна массовая доля серной кислоты в водном растворе, в котором содержится одинаковое число атомов водорода и кислорода?

  12. почв-2004 Сгруппируйте атомы в следующих брутто-формулах веществ таким образом, чтобы можно было отнести данное соеди­нение к определенному классу:

a) CuSH10O9 б) Na2SH20O14.

  1. почв-2004 К раствору, образовавшемуся при действии 35.7 мл 39.2%-ного раствора серной кислоты (с плотностью 1.4 г/см3 ) на 8.125 г цин­ка, прибавили 75 г 33.8%-ного раствора сульфида бария. Образо­вав­шу­юся смесь слегка нагрели до окончания реакций. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в растворе после окончания опыта.

  2. биоинж-2004 При полном разложении сульфата металла (степень окисления +2) масса твердого остатка составила 52.6% от массы исходного сульфата. Установите формулу сульфата и запишите уравнение его разложения.

  3. ФНМ-2004 Напишите электронную конфигурацию атома неметалла в невозбуждённом состоянии, у которого общее количество s-электронов равно общему количеству р-электронов.

  4. ФНМ-2004 Какие факторы способствуют смещению равновесия реакции 2SO3 2SO2 + О2 - 198.4 кДж в сторону образования оксида серы (VI)? Ответ мотивируйте.

  5. ФНМ-2004 При какой температуре плотность углекислого газа будет равна плотности пропена, измеренной при нормальных условиях, если давление остаётся постоянным?

  6. биофак-2005 В каком минимальном объеме воды можно растворить 0.303 г сульфата свинца, если произведение растворимости PbSO4 составляет 1,610-8 моль22?

  7. биоинж-2005 При сжигании сероводорода в избытке кислорода выделилось 168,6 кДж теплоты. Продукты реакции растворили в 200 мл 2,00 М раствора гидроксида натрия (плотность 1,08 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. Теплоты образования сероводорода, оксида серы (IV) и жидкой воды равны 20.63, 296.8 и 285.8 кДж/моль соответственно.

  8. биоинж-2005 При нагревании бария в атмосфере кислорода получен порошок массой 35.42 г, на который подействовали избытком раст­вора серной кислоты. После отделения осадка полученный раствор разбавили водой до объема 250 мл. К пробе раствора объемом 5.0 мл добавляли раствор перманганата калия до прекращения выделения кислорода. Объем газа составил 49.3 мл(н.у.). Определите состав порошка (в процентах по массе) и массу кислорода, израсходованного на окисление бария.

  9. ФНМ-2004 При охлаждении водного раствора сульфата неизвестного металла было получено 0.5 моль кристаллогидрата, в котором массо­вая доля безводной соли составляет 51.351%, а масса кристалли­зационной воды на 9 г меньше массы безводной соли. Определить молярную массу кристаллогидрата и установить его состав.











  10. ФНМ-2004 Напишите четыре уравнения химических реакций, характеризующих способность серной кислоты проявлять водоотнимающее и окисляющее действие на сложные вещества, а также реагировать с металлами с образованием различных продуктов в зависимости от концентрации.

  11. ФНМ-2004, 2005 Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если образовались следующие продукты (указаны лишь конечные вещества со стехиометрическими коэффициентами)? Приведите уравнения реакций.

→ 2Н2О + S;

без стехиометрических коэффициентов:

→ SrSO3 + K2SO3 + H2O (Sr(HSO3)2 + KOH)

→ BaSO4 + (NH4)2SO4 (Ba3N2 + 4H2SO4)


Скачать файл (118 kb.)

Поиск по сайту:  

© gendocs.ru
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации
Рейтинг@Mail.ru