Logo GenDocs.ru

Поиск по сайту:  

Загрузка...

Задание для зачета - файл 1.doc


Задание для зачета
скачать (35 kb.)

Доступные файлы (1):

1.doc35kb.15.12.2011 14:36скачать

Загрузка...

1.doc

Реклама MarketGid:
Загрузка...
Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Приведите примеры.

Окислительно-восстановительными реакциями называются реакции, протекание которых связано со смещением или полном переходом электроном от одних атомов к другим. Изменение степени окисления связано с оттягиванием или перемещением электронов.

Окислительно-восстановительные реакции - самые распространенные и играют большую роль в природе и технике.

Рассмотрим основные положения теории окислительно-восстановительных реакций:

1. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.
Например:
Al – 3e- = Al3+ Fe2+ - e- = Fe3+
H2 – 2e- = 2H+ 2Cl- - 2e- = Cl2
При окислении степень окисления повышается.
2. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.
Например:
S + 2е- = S2- Сl2 + 2е- = 2Сl- Fe3+ + e- = Fe2+
При восстановлении степень окисления понижается.
3. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны называются восстановителями. Во время реакции они окисляются. Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями. Во время реакции они восстанавливаются. Так как атомы, молекулы и ионы входят в состав определенных веществ, то и эти вещества соответственно называются восстановителями или окислителями.
4. Окисление всегда сопровождается восстановлением, и наоборот, восстановление всегда связано с окислением, что можно выразить уравнениями:
Восстановитель - е- Окислитель

Окислитель + е- Восстановитель
Поэтому окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов - окисления и восстановления.

Число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем. При этом, независимо от того, переходят ли электроны с одного атома на другой полностью или же лишь частично оттягиваются к одному из атомов, условно говорят только об отдаче и присоединении электронов.

Всякая окислительно-восстановительная реакция может служить источником электрического тока, если она протекает в гальваническом элементе.
Важнейшие восстановители и окислители:

  1. Восстановители:

  • Металлы, водород, уголь

  • Оксид углерода (II) CO

  • Сероводород H2S, оксид серы (IV) SO2, сернистая кислота H2SO3 и ее соли

  • Иодоводородная кислота HI, бромоводородная кислота HBr, соляная кислота HCl

  • Хлорид олова (II) SnCl2, сульфат железа (II) FeSO4, сульфат марганца (II) MnSO4, сульфат хрома (III) Cr2(SO4)3

  • Азотистая кислота HNO2, аммиак NH3, гидразин N2H4, оксид азота (II) NO

  • Фосфористая кислота H3PO3

  • Альдегиды, спирты, муравьиная и щавелевая кислоты, глюкоза

  • Катод при электролизе

  1. Окислители:

    • Галогены

    • Перманганат калия KMnO4, манганат калия K2MnO4, оксид марганца (IV) MnO2

    • Дихромат калия K2Cr2O7, хромат калия K2CrO4

    • Азотная кислота HNO3

    • Кислород O2, озон О3,

    • пероксид водорода Н2О2

    • Серная кислота H2SO4 (конц.), селеновая кислота H2SeO4

    • Оксид меди (II) CuO, оксид серебра (I) Ag2O, оксид свинца (IV) PbO2

    • Ионы благородных металлов (Ag+, Au3+ и др.)

    • Хлорид железа (III) FeCl3

    • Гипохлориты, хлораты и перхлораты

    • Царская водка, смесь концентрированной азотной и плавиковой кислот

    • Анод при электролизе



Скачать файл (35 kb.)

Поиск по сайту:  

© gendocs.ru
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации
Рейтинг@Mail.ru