Задание для зачета - файл 1.doc

Задание для зачета
скачать (35 kb.)

Доступные файлы (1):

1.doc

35kb.

15.12.2011 14:36

скачать

---

Смотрите также:
• Билеты для 9 класса английский язык (ГИА) [ вопрос ]
• Арифметические операции с нечеткими числами, принцип распространения [ документ ]
• Контрольная работа [ документ ]
• Шпоры, лекции - источниковедение [ шпаргалка ]
• Программа - Миллионер дренажа для Windows и Linux [ программа ]
• Шпаргалка для зачета по дисциплине Автомобильные эксплуатационные материалы [ документ ]
• Информационные технологии в обучении [ документ ]
• Асташкин Валерий, Нилов Георгий. Школа Го [ документ ]
• 10 подвижных игр [ документ ]
• Нефтяное товароведение [ документ ]
• Вопросы-ответы для зачёта по социологии [ документ ]
• Двухмерные массивы. Вариант 23 [ лабораторная работа ]

1.doc

Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Приведите примеры.

Окислительно-восстановительными реакциями называются реакции, протекание которых связано со смещением или полном переходом электроном от одних атомов к другим. Изменение степени окисления связано с оттягиванием или перемещением электронов.

Окислительно-восстановительные реакции - самые распространенные и играют большую роль в природе и технике.

Рассмотрим основные положения теории окислительно-восстановительных реакций:

1. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.
Например:
Al – 3e^- = Al³⁺ Fe²⁺ - e^- = Fe³⁺
H₂ – 2e^- = 2H⁺ 2Cl^- - 2e^- = Cl₂
При окислении степень окисления повышается.
2. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.
Например:
S + 2е^- = S²- Сl₂ + 2е^- = 2Сl^- Fe³⁺ + e^- = Fe²⁺
При восстановлении степень окисления понижается.
3. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны называются восстановителями. Во время реакции они окисляются. Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями. Во время реакции они восстанавливаются. Так как атомы, молекулы и ионы входят в состав определенных веществ, то и эти вещества соответственно называются восстановителями или окислителями.
4. Окисление всегда сопровождается восстановлением, и наоборот, восстановление всегда связано с окислением, что можно выразить уравнениями:
Восстановитель - е^- _←^→ Окислитель

Окислитель + е^- _←^→ Восстановитель
Поэтому окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов - окисления и восстановления.

Число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем. При этом, независимо от того, переходят ли электроны с одного атома на другой полностью или же лишь частично оттягиваются к одному из атомов, условно говорят только об отдаче и присоединении электронов.

Всякая окислительно-восстановительная реакция может служить источником электрического тока, если она протекает в гальваническом элементе.
Важнейшие восстановители и окислители:

1. 
   Восстановители:
   

• 
  Металлы, водород, уголь
  
• 
  Оксид углерода (II) CO
  
• 
  Сероводород H₂S, оксид серы (IV) SO₂, сернистая кислота H₂SO₃ и ее соли
  
• 
  Иодоводородная кислота HI, бромоводородная кислота HBr, соляная кислота HCl
  
• 
  Хлорид олова (II) SnCl₂, сульфат железа (II) FeSO₄, сульфат марганца (II) MnSO₄, сульфат хрома (III) Cr₂(SO₄)₃
  
• 
  Азотистая кислота HNO₂, аммиак NH₃, гидразин N₂H₄, оксид азота (II) NO
  
• 
  Фосфористая кислота H₃PO₃
  
• 
  Альдегиды, спирты, муравьиная и щавелевая кислоты, глюкоза
  
• 
  Катод при электролизе
  

2. 
   Окислители:
   
   • 
     Галогены
     
   • 
     Перманганат калия KMnO₄, манганат калия K₂MnO₄, оксид марганца (IV) MnO₂
     
   • 
     Дихромат калия K₂Cr₂O₇, хромат калия K₂CrO₄
     
   • 
     Азотная кислота HNO₃
     
   • 
     Кислород O₂, озон О₃,
     
   • 
     пероксид водорода Н₂О₂
     
   • 
     Серная кислота H₂SO₄ (конц.), селеновая кислота H₂SeO₄
     
   • 
     Оксид меди (II) CuO, оксид серебра (I) Ag₂O, оксид свинца (IV) PbO₂
     
   • 
     Ионы благородных металлов (Ag+, Au³⁺ и др.)
     
   • 
     Хлорид железа (III) FeCl₃
     
   • 
     Гипохлориты, хлораты и перхлораты
     
   • 
     Царская водка, смесь концентрированной азотной и плавиковой кислот
     
   • 
     Анод при электролизе
     

---

Скачать файл (35 kb.)

Поиск по сайту:  

---