Logo GenDocs.ru

Поиск по сайту:  

Загрузка...

Определение произведения растворимости малорастворимых солей - файл n1.doc


Определение произведения растворимости малорастворимых солей
скачать (56 kb.)

Доступные файлы (1):

n1.doc56kb.06.01.2013 13:23скачать

Загрузка...

n1.doc

Реклама MarketGid:
Загрузка...


Федеральное агентство по образованию

Государственное образовательное учреждение высшего

профессионального образования

Томский политехнический университет

Факультет: Химико-технологический

Направление (специальность): Химическая технология и биотехнология

Кафедра: Физической и аналитической химии


Лабораторная работа по физической химии

Определение произведения растворимости

малорастворимых солей


Выполнил

Студент гр. ффф ф
Руководитель

канд. хим. наук, доц. ф
Томск 2009
Цель работы.

Определить произведение растворимости малорастворимой соли серебра методом потенциометрии.
Теоретическая часть.

Для этой цели составляют гипотетический ГЭ из электрода 2 рода, где в качестве малорастворимого соединения используется та соль, ПР которой нам надо определить и электрода первого рода с металлом той же природы и в той же степени окисления, что и металл в соли малорастворимого соединения.

Например, нам надо определить произведение растворимости соли . Составляем гипотетический гальванический элемент:



На правом электроде идет реакция восстановления:

; 0,799 В

На левом - реакция окисления

; = 0,222 В

Суммарная реакция:



Константа равновесия этой реакции связана с величиной произведения растворимости соли хлористого серебра следующим соотношением:



Следовательно, рассчитав стандартную ЭДС гальванического элемента, можно найти и величину произведения растворимости данной соли.
Экспериментальная часть.

  1. Перед проведением первого опыта поверхность серебряных электродов осторожно, но тщательно очищают лезвием от оксидов или сульфидов серебра, которые могли образоваться при хранении электродов.

  2. Тщательно вымытые стаканчики на 50 см3 устанавливают в штатив модуля и наливают в каждый стаканчик примерно 20 см3 заранее приготовленного раствора нитрата серебра. Стаканчики закрывают крышкой. Устанавливают: электролитический мостик, серебряные электроды и один термодатчик.

  3. Производят измерение ЭДС составленного гальванического элемента. Если значение ЭДС превышает по абсолютному значению 2 мВ, подготовку электродов повторяют (п. 1). Если не превышает, тo продолжают выполнение работы.

  4. Из одного из стаканчиков выливают раствор нитрата серебра и, не промывая, наливают в него 20 см3 подготовленного раствора галогенида калия.

  5. Производят измерение ЭДС гальванического элемента и заносят полученное значение в таблицу.

  6. Производят разбавление раствора галогенида в два раза. Производят измерение ЭДС и заносят результаты в таблицу.

  7. Проводят разбавление 2-3 раза (п. 6).

  8. Проводят расчет произведения растворимости для разных концентраций


Таблица «Результаты измерений»

СKCl, моль/л

E, В

LAgCl

0,01

0,334

2,24 ∙ 10-10

0,005

0,328

1,4 ∙ 10-10

0,0025

0,316

1,13 ∙ 10-10

0,1

0,389

2,6 ∙ 10-10

0,05

0,379

1,9 ∙ 10-10

0,025

0,366

1,6 ∙ 10-10


Вывод формулы:



Среднее произведение растворимости: LAgCl=1,8 ∙ 10-10

Справочное значение произведение растворимости: LAgCl=1,73 ∙ 10-10
Вывод.

В ходе лабораторной работы было определено произведение растворимости малорастворимой соли методом потенциометрии. В результате полученные данные были сравнены со справочными, и было выяснено, что погрешность измерений составляет 4,6 %, что свидетельствует о точности измерений.




Скачать файл (56 kb.)

Поиск по сайту:  

© gendocs.ru
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации