Logo GenDocs.ru

Поиск по сайту:  


Загрузка...

Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С. и др. Справочные таблицы по неорганической химии - файл n1.doc


Загрузка...
Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С. и др. Справочные таблицы по неорганической химии
скачать (507 kb.)

Доступные файлы (1):

n1.doc507kb.23.01.2013 17:43скачать

n1.doc

Реклама MarketGid:
Загрузка...


Федеральное агентство по образованию

Московская государственная академия тонкой химической технологии им. М.В. Ломоносова

Кафедра неорганической химии


СПРАВОЧНЫЕ ТАБЛИЦЫ ПО

НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Справочник

2005

УДК 378.14.51

ББК 24.5
Рецензент:

профессор В.А. Михайлов (МИТХТ)
Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С., Лидин Р.А., Молочко В.А.,

Давыдова М.Н.

Справочные таблицы по неорганической химии.

Справочник

М., МИТХТ им. М.В. Ломоносова, 2005.


Утверждено Библиотечно-издательской комиссией МИТХТ им. М.В. Ломоносова в качестве методических указаний. Поз. 123/2005.

Справочник предназначен для организации рубежных контрольных мероприятий, а также экзаменов 1 и 2 семестров по неорганической химии для студентов бакалавриата по направлениям 510500 (Химия), 550800 (Химическая технология и биотехнология), 551600 (материаловедение и технология новых материалов), 553500 (Защита окружающей среды), 552200 (Метрология, стандартизация и сертификация), 521500 (Менеджмент).

Издание 3-е, дополненное

 МИТХТ им. М.В. Ломоносова, 2005

Содержание

Таблица 1. Периодическая система химических

элементов … 4
Таблица 2. Электроотрицательность химических

элементов … 6
Таблица 3. Свойства неорганических веществ … 8
Таблица 4. Стандартные потенциалы окислительно-

восстановительных пар (водный раствор, 25 С) …11
Таблица 5. Растворимость газов в воде … 17
Таблица 6. Растворимость твердых веществ в воде … 18
Таблица 7. Произведения растворимости (25 С) … 21
Таблица 8. Константы кислотности KK

(водный раствор, 25 С) … 25
Таблица 9. Общие константы образования  некоторых

комплексов (водный раствор, 25 С) … 28
Таблица 10. Дипольные моменты многоатомных

молекул …30
Таблица 1. Периодическая система




IА IБ

IIА IIБ

IIIА IIIБ

IVА IVБ

VА VБ

1

H 1

1,008




2

Li 3

6,941

Be 4

9,012

B 5

10,811

C 6

12,011

N 7

14,007

3

Na 11

22,990

Mg 12

24,305

Al 13

26,982

Si 14

28,086

P 15

30,974

4

K 19

39,098

Ca 20

40,078

21 Sc

44,956

22 Ti

47,88

23 V

50,942

29 Cu

63,546

30 Zn

65,39

Ga 31

69,723

Ge 32

72,61

As 33

74,922

5

Rb 37

85,468

Sr 38

87,62

39 Y

88,906

40 Zr

91,224

41 Nb

92,906

47 Ag

107,868

48 Cd

112,411

In 49

114,82

Sn 50

118,710

Sb 51

121,75

6

Cs 55

132,905

Ba 56

137,327

57–71

*La–Lu

72 Hf

178,49

73 Ta

180,948

79 Au

196,967

80 Hg

200,59

Tl 81

204,383

Pb 82

207,2

Bi 83

208,980

7

Fr 87

223,0197

Ra 88

226,025

89–103

**Ac-Lr

104 Rf

261,109

105 Db

262,114

* ЛАНТАНОИДЫ

57 La

138,91

58 Ce

140,12

59 Pr

140,91

60 Nd

144,24

61 Pm

144,91

62 Sm

150,36

63 Eu

151,97

64 Gd

157,25

** АКТИНОИДЫ

89 Аc

227,03

90 Th

232,04

91 Pa

231,04

92 U

238,03

93 Np

237,05

94 Pu

244,06

95 Am

243,06

96 Cm

247,07

химических элементов

VIА VIБ

VIIА VIIБ

VIIIА VIIIБ




(H)

He 2

4,003

символ и атомный номер

O 8

15,999

F 9

18,998

Ne 10

20,180




Na 11

22,990




S 16

32,066

Cl 17

35,453

Ar 18

39,948

относительная атомная масса

24 Cr

51,996

25 Mn

54,938

26 Fe

55,847

27 Co

58,933

28 Ni

58,69

Se 34

78,96

Br 35

79,904

Kr 36

83,80




42 Mo

95,94

43 Tc

97,907

44 Ru

101,07

45 Rh

102,906

46 Pd

106,42

Te 52

127,60

I 53

126,904

Xe 54

131,29




74 W

183,85

75 Re

186,207

76 Os

190,2

77 Ir

192,22

78 Pt

195,08

Po 84

208,982

At 85

209,987

Rn 86

222,018




106 Sg

263,118

107 Bh

262,123

108 Hs

265,130

109 Mt

266,138

110 Dm



65 Tb

158,93

66 Dy

162,50

67 Ho

164,93

68 Er

167,26

69 Tm

168,93

70 Yb

173,04

71 Lu

174,97



97 Bk

247,07

98 Cf

251,08

99 Es

252,08

100 Fm 257

101 Md

258,10

102 No

259,10

103 Lr

260,11

Таблица 2. Электроотрицательность химических элементов

Ac 1,00

F 4,10

Ag 1,42

Fe 1,64

Al 1,47

Fr 0,86

Ar 3,20

Ga 1,82

As 2,11

Ge 2,02

At 1,90

H 2,10

Au 1,42

He 5,50

B 2,01

Hf 1,23

Ba 0,97

Hg 1,44

Be 1,47

I 2,21

Bi 1,67

In 1,49

Br 2,74

Ir 1,55

C 2,50

K 0,91

Ca 1,04

Kr 2,94

Cd 1,46

La 1,08

Cl 2,83

Li 0,97

Co 1,70

Mg 1,23

Cr 1,56

Mn 1,60

Cs 0,86

Rn 2,06

Cu 1,75

Ru 1,42

Mo 1,30

S 2,60

N 3,07

S i2,25

Na 0,93

Sb 1,82

Nb 1,23

Sc 1,20

Ni 1,75

Se 2,48

O 3,50

Sn 1,72

Os 1,52

Sr 0,99

P 2,32

Ta 1,33

Pb 1,55

Tc 1,36

Pd 1,35

Te 2,02

Po 1,76

Ti 1,32

Pt 1,44

Tl 1,44

Ra 0,97

V 1,45

Rb 0,89

W 1,40

Re 1,46

Xe 2,40

Rh 1,45

Y 1,11

Таблица 3. Свойства неорганических веществ

Вещества и температуры фазовых переходов, С

Вещества и температуры фазовых переходов, С

Ag

пл. 962, кип. 2170

CO

пл.205, кип.192

Ag2O

разл. 160

CO2

возг. 78

Al

пл. 660, кип. 2500

Ca

пл. 842, кип. 1495

Al2O3

пл. 2053, кип.3000

кип.3000

CaO

пл. ок. 2614, кип.2850

As

возг. 615, пл. 817

Cd

пл. 321, кип. 767

AsH3

пл.117, кип.62

CdO

возг. ок. 900, разл.

At

пл. 244, кип. 309

Cl2

пл.101, кип.34

Au

пл. 1064, кип. 2947

ClO2

пл.60, кип. +11

B

пл. 2075, кип. 3700

Cl2O

пл.116, кип. +2

B2O3

пл. 450, кип. 2000

Cl2O6

пл. 4, разл.  20

Ba

пл. 727, кип. 1860

Cl2O7

пл.90, кип. +83

BaO

пл. ок. 2020

Сo

пл. 1494, кип. 2960

Be

пл. 1287, кип. 2507

Cr

пл. 1890, кип. 2680

BeO

пл. 2580, кип. 4260

Cr2O3

пл. 2340, кип. 3000

Bi

пл. 271, кип. 1564

Cs

пл. 29, кип. 668

Bi2O3

пл. 825, кип. 1890

Cu

пл. 1085, кип. 2540

C (графит)

пл. 3800, кип. 4000

CuO

разл. 1026

C (алмаз)

1800  C (графит)

Cu2O

пл. 1240, кип. 1800

CH4

пл.182, кип.162

F2

пл.220, кип.188

Fe

пл. 1539, кип. 3200

H4P2O7

пл. 61, разл. 300

FeO

пл. 1368

H2S

пл.86, кип.60

Fe2O3

разл. 1390

H2SO4

пл. 10, кип. 296,

Fr

пл. 21, кип. 660

H2Se

пл.66, кип.42

Ga

пл. 30, кип. 2403

H2SeO3

пл. и разл. 70

Ga2O3

пл. ок. 1725

H2SeO4

пл. 62

Ge

пл. 937, кип. 2850

H2Te

пл.51, кип. 2, разл.

GeH4

пл.166, кип.89

H2TeO3

40  TeO2

H2

пл.259, кип.253

H6TeO6

пл. 136, 220  TeO3

HBr

пл.87, кип.67

Hg

пл.39, кип. +357

HCl

пл.114, кип.85

HgO

разл.  400

HF

пл.84, кип. +20

I2

пл. 114, кип. 184

HI

пл.51, кип.35

I2O5

разл. 275-350

HN3

пл.80, кип. +36

In

пл. 157, кип. 2024

HNO3

пл.42, кип. +83,

In2O3

пл. 1910, кип. 3300

H2O

пл. 0, кип. 100

K

пл. 64, кип. 760

H2O2

пл.0,4, разл. +150

Li

пл. 180, кип. 1337

H(PH2O2)

пл. 27, разл. 140

Mg

пл. 648, кип. 1095

H2(PHO3)

пл. 74, разл. 200

MgO

пл. 2825, кип. 3600

H3PO4

пл. 42, разл. ок. 150

Mn

пл. 1245, кип. 2080

MnO

пл. 1780

OF2

пл.224, кип.145

MnO2

разл.  535

P (красный)

возг. 416

Mn2O3

940  Mn3O4

P4 (белый)

пл. 44, кип. 287

Mn2O7

пл. 6, разл.  55

PH3

пл.134, кип.87

Mo

пл. 2620, кип. 4630

P4O6

пл. 24, кип. 175

N2

пл.210, кип.196

P4O10

возг. 359, пл. 422

NH3

пл.78, кип.33

Pb

пл. 328, кип. 1745

N2H4

пл. 2, кип. 114, разл.

PbO

пл. 886, кип. 1535

NH2OH

пл. 32, разл.  100

PbO2

разл.  344

NO

пл.164, кип.152

(Pb2Pb)O4

550  PbO

NO2

 21  N2O4

Ra

пл. 969, кип. 1536

N2O

пл.91, кип.89

Rb

пл. 39, кип. 696

N2O3

кип.40, разл.  +5

Re

пл. 3190, кип. ок. 5900

N2O4

пл.11, кип. 21, разл.

S8 (монокл.)

пл. 119, кип. 445

N2O5

пл. 41, разл.

S8 (ромб.)

96  S8 (монокл.)

Na

пл. 98, кип. 886

SO2

пл.75, кип.10

Ni

пл. 1455, кип. ок. 2900

SO3

пл. 17, кип. 45

NiO

пл. 1955

Sb

пл. 631, кип. 1634

O2

пл.219, кип.183

SbH3

пл. 94, кип. 18, разл.

O3

пл.193, кип.112

Sb2O3

пл. 655, кип. 1456

Se

пл. 217, кип. 685

Te

пл. 450, кип. 990


SeO2

возг. 315, пл. 340

TeO2

пл. 733, кип. 1257

SeO3

пл. 118, разл.  185

TeO3

разл.  400

Si

пл. 1415,

кип. ок. 3250

Ti

пл. 1668, кип. 3260

SiH4

пл.185, кип.112

TiO2

пл. 1870,

кип. ок. 3000

SiO2 (кварц)

пл. 1550, кип. 2950

Tl

пл. 304, кип. 1457

Sn

пл. 232, кип. 2620

Tl2O

пл. 303, кип. ок. 1100

SnO

пл. 1040, кип. 1425

V

пл. 1920, кип. 3450

SnO2

пл. 1630, кип. 2500

W

пл. 3387,

кип. ок. 5680

Sr

пл. 768, кип. 1390

Zn

пл. 420, кип. 906

Tc

пл. 2250,

кип.ок. 4600

ZnO

возг. 1725, разл.



Таблица 4. Стандартные потенциалы (, В) окислительно-восстановительных пар

(водный раствор, 25 С)
“к” – кислотная среда; “н” – нейтральная среда; “щ” – щелочная среда; “Оф”  окисленная форма; “Вф”  восстановленная

форма

Оф/Вф

, среда

Ag+/ Ag

+0,80 к

[Ag(CN)2]/ Ag, CN

0,43 щ

Al3+/ Al

1,70 к

Al(OH)3 / Al

1,49 н (pH=6)

[Al(OH)4]/ Al

2,34 щ

At2 / At

+0,20 к, щ

Au3+/ Au

+1,50 к

[Au(CN)2]/ Au, CN

0,76 щ

Be2+ / Be

1,85 к

[Be(OH)4]2/ Be

2,52 щ

Bi3+ / Bi

+0,32 к

Bi(OH)3 / Bi

0,38 щ

Br2 / Br

+1,09 к, щ

BrO/ Br2

+0,43 щ

BrO3/ Br2

+1,51 к

BrO3/ Br2

+0,52 щ

CH3CHO/ C2H5OH

+0,19 к

CO2 / H2C2O4

0,47 к

Ca2+/ Ca

2,86 к

Cd2+/ Cd

0,40 к

Cl2 / Cl

+1,40 к, щ

ClO/ Cl2

+0,48 щ

ClO/ Cl2

+2,14 к

ClO3/ ClO

+0,48 щ

ClO3/ Cl2

+0,48 щ

ClO3/ Cl2

+1,47 к

ClO4/ ClO3

+1,19 к

Co3+/ Co2+

+1,38 к

CoO(OH)/Co(OH)2

+0,19 щ

Cr3+/ Cr2+

0,41 к

Cr(OH)3 / Cr(OH)2

1,18 щ

CrO42/ [Cr(OH)6]3

0,17 щ

Cr2O72/ Cr3+

+1,33 к

Cu2+/ Cu

+0,34 к

Cu2+/ Cu2O

+0,21 к

Cu2+, Br / CuBr

+0,66 к

Cu2+,CN/[Cu(CN)2]

+1,11 щ

Cu2+, Cl / CuCl

+0,55 к

Cu2+, Cl/ [CuCl2]

+0,49 к

Cu2+, I / CuI

+0,86 к

Cu2+, I/ [CuI2]

+0,69 к

[Cu(NH3)2]+/ Cu, NH3

0,12 щ

[Cu(NH3)4]2+/Cu, NH3

0,07 щ

Cu2O / Cu

+0,47 к

Cu2O / Cu

0,37 щ

Fe2+/ Fe

0,44 к

Fe3+/ Fe2+

+0,77 к

FeO(OH) / Fe(OH)2

0,67 щ

F2 / F

+2,87 щ

F2 / HF

+3,09 к

H+ / H2

0,00 к

H+ / H2

0,42 н (pH=7)

H2O / H2

0,83 щ

H2, Ca2+/ CaH2

2,16 к

HBrO / Br2

+1,57 к

HClO / Cl2

+1,63 к

HO2/ OH

+0,88 щ

H2O2 / H2O

+1,76 к

H2O2 / OH

+0,94 щ

H3PO4 / H(PH2O2)

0,39 к

H3PO4 / H2(PHO3)

0,28 к

H3PO4 / P

0,38 к

HSO3/ S

+0,48 к

Hg2+/ Hg

+0,85 к

HgCl2 / Hg2Cl2, Cl

+0,66 к

Hg2Cl2 / Hg, Cl

+0,27 к

[HgI4]2/Hg, I

0,04 к

[I(I)2] / I

+0,54 к, щ

I2 / I

+0,54 к, щ

IO3/ I

+1,08 к

IO3/ I

+0,25 щ

IO3/ I2

+1,19 к

IO3/ I2

+0,20 щ

Mg2+/ Mg

2,37 к

Mg(OH)2 / Mg

2,69 щ

MnO(OH)/Mn(OH)2

+0,17 щ

MnO2 / Mn2+

+1,24 к

MnO4/ MnO2

+0,62 н (pH=8)

MnO4/ MnO2

+1,73 н (pH=6)

MnO4/ MnO42

+0,56 щ

MnO4/ Mn2+

+1,53 к

N2 / NH4+

+0,27 к

N2 / N2H5+

0,23 к

N2 / NH3 . H2O

0,74 щ

N2 / N2H4 . H2O

1,12 щ

N2 / NH3OH+

1,87 к

N2 / NH2OH . H2O

3,04 щ

NO3/ NO2

+0,77 к

NO2/ NO

+1,20 к

NO2/ NO

0,45 щ

NO2/ N2O

+0,16 щ

NO3/ HNO2

+0,93 к

NO3/ NO2

+0,01 щ

NO3/ NH3 . H2O

0,12 щ

NO3/ NH4+

+0,88 к

NO3/ NO

+0,96 к

Na+/ Na

2,71 к, щ

Na2O2 / H2O, Na+

+2,86 к

Na2O2 / OH, Na+

+1,20 щ

NaBiO3 /Bi(OH)3,Na+

+0,37 щ

NaBiO3 / Bi3+, Na+

+1,81 к

Ni2+ / Ni

0,23 к

NiO(OH)/Ni2+

+2,25 к

NiO(OH)/ Ni(OH)2

+0,78 щ

O2 / HO2

0,08 щ

O2 / H2O

+1,23 к

O2 / H2O2

+0,69 к

O2 / H2O2

0,13 щ

Pb2+ / Pb

0,13 к

PbO2 / Pb2+

+1,46 к

PbO2 / [Pb(OH)3]

+0,19 щ

(Pb2IIPbIV)O4/Pb2+

+2,16 к

S / H2S

+0,14 к

S / S2

0,44 щ

SO2 / S

+0,45 к

SO2 / SO3S2

+0,39 к

SO32/ S

0,66 щ

SO32/ S

+0,58 к

SO32/ SO3S2

0,59 щ

SO42/ H2S

+0,31 к

SO42/ S

+0,35 к

SO42/ S

0,75 щ

SO42/ S2

+0,15 к

SO42/ S2

0,67 щ

SO42/ SO2

+0,16 к

SO42 / SO32

0,932 щ

SO42/ SO32, H2O

0,10 к

SO42/ SO3S2

+0,275

SO42, Cu2+/ CuS

+0,42

SO42, Fe3+/ FeS

+0,33

S4O62 / SO3S2

+0,015

S2O6(O2)2/ SO42

+1,961

SO3S2/ S

+0,512 к

Sn2+/ Sn

0,141 к

[SnCl3]/ Sn, Cl

0,201 к

[SnCl6]2/ [SnCl3]

+0,139 к

SnO2/ Sn

0,118 щ

[Sn(OH)3]/ Sn

0,790 щ

[Sn(OH)6]2/[Sn(OH)3]

0,960 щ

Tl3+ / Tl+

+1,280

Zn2+ / Zn

0,763 к

[Zn(OH)4]2/ Zn

1,26 щ

Таблица 5. Растворимость газов в воде

Приведены данные по растворимости газов в воде в мл растворенного вещества на 100 г H2O при различных температурах. Температура в С указана верхним индексом при значении растворимости.

Вещество

Растворимость

Ar

5,20, 3,420, 2,540, 2,160, 1,880

CH4

5,60, 3,320, 2,440, 2,060, 1,880

CO

3,50, 2,320, 1,840, 1,560, 1,480

CO2

1710, 8820, 5340, 3660

Cl2

4610, 23020, 14440, 10260, 6880

H2

2,20, 1,820, 1,640, 1,660

HBr

612000, 5480020, 5340025, 4740050

HCl

507000, 4420020, 3860040, 3390060

HI

4100010

H2S

4670, 25820, 16640, 11960, 9280

N2

2,40, 1,520, 1,240, 1,060, 1,080

NH3

1151630, 7430120, 3566050, 2620880

NO

7,40, 4,720, 3,540, 3,060, 2,780

N2O

1300, 1055, 8810, 7415, 6320, 5425

Ne

1,20, 1,225, 1,074

O2

4,90, 3,120, 2,340, 2,060, 1,880

O3

510, 2920, 1540, 860

SO2

797900, 5665010, 3937020, 1877040

Xe

240, 1025, 850, 780

Таблица 6. Растворимость твердых веществ в воде

Приведена растворимость в г / 100 г H2O при 20 и 80 С, иная температура указана верхним индексом. Через косую линию указано число молекул воды n в формульной единице кристаллогидрата B . n H2O, находящегося в равновесии с насыщенным раствором.


Вещество

20 С

80 С

AgNO3

228/0

635/0

AlCl3

46/6

49/6

Ba(NO3)2

9/0

27/0

CaCrO4

13,2/2

14,845/2

CaHPO4

0,0225/2

0,160/2

Ca(H2PO4)2

230/1



Ca(NO2)2

88/4

152/1

Ca(NO3)2

129/4

359/0

CdF2

4,42/0

4,525/0

CdI2

85/0

113/0

CoSO4

36/7

49/1

CsBr

12325/0

214/0

Cs2SO4

179/0

210/0

CuCl2

73/2

96/2

CuSO4

21/5

56/5

FeCl2

69/4

91/2

FeCl3

92/6

526/0

HIO3

310/0

472/0

H3PO4

54820/0



HgCl2

7/0

24/0

KAl(SO4)2

6/12

71/12

KCr(SO4)2

1325/12



KCl

34/0

51/0

KI

145/0

191/0

KNO2

307/0

376/0

KNO3

32/0

169/0

KOH

112/2

163/1

K2SO3

107/1

112/1

K2SO4

11/0

21/0

Li2SO4

35/1

3275/1

NH4NO3

192/0

580/0

Na2CO3

22/10

45/1

NaCl

36/0

38/0

NaI

179/2

296/0

NaNO3

88/0

149/0

NaOH

109/1

314/0

Na2SO4

19/10

43/0

Na2SO3S

70/5

229/0

MgCl2

55/6

66/6

MgSO4

35/7

55/1

NiCl2

64/6

8675/2

NiSO4

38/7

67/6

Pb(NO3)2

52/0

107/0

SrCl2

53/6

93/2

TlClO4

2030/0

81/0

TlNO3

10/0

111/0

ZnBr2

446/2

645/0

ZnCl2

367/1,5

549/0

Zn(NO3)2

119/6

87170/1

ZnSO4

54/7

67/7

Таблица 7. Произведения растворимости (25 С)

Вещество

ПР

AgBr

5,0 . 1013

AgBrO3

5,8 . 105

Ag2CO3

8,7 . 1012

Ag2C2O4

1,1 . 1011

AgCl

1,8 . 1010

Ag2CrO4

1,2 . 1012

Ag2Cr2O7

2,0 . 107

AgI

2,3 . 1016

Ag2S

7,2 . 1050

Al(OH)3

5,7 . 1032

BaCO3

4,9 . 109

BaCrO4

1,1 . 1010

BaSO3

8,0 . 107

BaSO4

1,8 . 1010

BaWO4

5,0 . 109

Be(OH)2

8,0 . 1022

Bi(OH)3

3,0 . 1036

Bi2S3

8,9 . 10105

Hg2Br2**

7,9 . 1023

Hg2Cl2**

1,5 . 1018

Hg2I2**

5,4 . 1029

HgS

1,4 . 1045

KIO4

8,3 . 104

Li2CO3

1,9 . 103

LiF

1,5 . 103

Li3PO4

3,2 . 109

MgF2

6,4 . 109

Mg(OH)2

6,0 . 1010

Mn(OH)2

2,3 . 1013

MnS

2,5 . 1010

Ni(OH)2

1,6 . 1014

NiS

9,3 . 1022

PbBr2

5,0 . 105

Pb(BrO3)2

1,6 . 104

PbC2O4

7,3 . 1011

PbCl2

1,7 . 105

PbCrO4

2,8 . 1013

CaCO3

4,4 . 109

CaF2

4,0 . 1011

Ca(IO3)2

1,9 . 106

CaSO4

3,7 . 105

CaWO4

1,6 . 109

Cd(OH)2

2,2 . 1014

CdS

6,5 . 1028

Co(OH)2

1,6 . 1015

CoS

1,8 . 1020

Cr(OH)3

1,1 . 1030

CuCN

3,2 . 1020

CuCl

2,2 . 107

CuI

1,1 . 1012

Cu(OH)2

5,6 . 1020

CuS

1,4 . 1036

Fe(OH)2

7,9 . 1016

FeO(OH)*

2,2 . 1042

FeS

3,4 . 1017

PbF2

2,7 . 108

PbI2

8,7 . 109

Pb(OH)2

5,5 . 1016

PbS

8,7 . 1029

PbSO4

1,7 . 108

RaSO4

4,3 . 1011

SnS

3,0 . 1028

SrCrO4

2,7 . 105

SrSO4

2,1 . 107

Tl2CO3

4,0 . 103

TlCl

1,9 . 104

Tl2CrO4

1,0 . 1012

Tl2S

3,0 . 109

Tl2SO4

1,5 . 104

Zn(OH)2

3,0 . 1016

ZnS

7,9 . 1024

Примечания:

*Fe3+ + 3OH  FeO(OH)(т) + H2O;

**Hg22+ + 2Г  Hg2Г2(т)

Таблица 8. Константы кислотности KK (водный раствор, 25 С)

Сопряженная пара

KK

Кислота

основание

Ag+ . H2O

AgOH

1,02 . 1012

Al3+ . H2O

AlOH2+

9,55 . 106

B(OH)3 . H2O

[B(OH)4]

5,75 . 1010

Be2+ . H2O

BeOH+

2,00 . 106

CH3COOH

CH3COO

1,74 . 105

Cd2+. H2O

CdOH+

2,40 . 108

Co2+. H2O

CoOH+

1,26 . 109

Cr3+ . H2O

CrOH2+

1,12 . 104

Cu2+ . H2O

CuOH+

4,57 . 108

Fe2+ . H2O

FeOH+

1,82. 107

Fe3+ . H2O

FeOH2+

6,76 . 103

HBrO

BrO

2,06 . 109

HBrO3

BrO3

2,00 . 101

HCN

CN

4,93 . 1010

HCO3

CO32

4,68 . 1011

H2CO3

HCO3

4,27 . 107

H2C2O4

HC2O4

6,46 . 102

HCOOH

HCOO

1,78 . 104

HClO

ClO

2,82. 108

HClO2

ClO2

1,07. 102

HF

F

6,67 . 104

H2F2

HF2

2,63 . 103

HIO3

IO3

1,69 . 101

HN3

N3

1,90 . 105

HNO2

NO2

5,13 . 104

H2O2

HO2

2,38 . 1012

HPO42

PO43

4,57 . 1013

H2PO4

HPO42

6,17 . 108

H3PO4

H2PO4

7,24 . 103

H(PH2O2)

PH2O2

7,94 . 102

H2(PHO3)

H(PHO3)

1,00 . 102

HS

S2

1,23 . 1013

H2S

HS

1,05 . 107

HSO3

SO32

6,31 . 108

HSe

Se2

1,00 . 1011

H2Se

HSe

1,55 . 104

HSeO3

SeO32

4,79 . 109

H2SeO3

HSeO3

2,45 . 103

H4SiO4

H3SiO4

1,58 . 1010

HTe

Te2

6,76 . 1013

H2Te

HTe

2,29 . 103

HVO42--

VO43--

7,41 . 10--12

Hg2+ . H2O

HgOH+

2,63 . 104

Mg2+. H2O

MgOH+

3,80 . 1012

Mn2+. H2O

MnOH+

2,57 . 1011

NH4+

NH3 . H2O

5,75 . 1010

N2H5+

N2H4 . H2O

5,89 . 109

NH3OH+

NH2OH . H2O

9,35 . 107

Ni2+. H2O

NiOH+

1,20 . 1011

Pb2+ . H2O

PbOH+

7,08 . 107

SO2 . H2O

HSO3

1,66 . 102

Sn2+ . H2O

SnOH+

7,94 . 103

Zn2+ . H2O

ZnOH+

2,04 . 108

Таблица 9. Общие константы образования некоторых комплексов (водный раствор, 25 С)

Комплекс



[Ag(CN)2]

7,1 . 1019

[Ag(NH3)2]+

1,6 . 107

[Ag(SO3S)2]3

2,9 . 1013

[Al(H2O)2(OH)4]

3,2 . 1032

[Be(OH)4]2

2,6 . 1018

[Cd(H2O)2(OH)4]2

1,8 . 109

[Cd(NH3)6]2+

1,4 . 105

[Co(CN)6]3

1,0 . 1064

[Co(NH3)6]2+

2,5 . 104

[Co(NH3)6]3+

1,6 . 1035

[Cr(OH)6]3

2,6 . 1014

[Cu(CN)2]

1,0 . 1024

[CuCl2]

3,5 . 105

[Cu(NH3)2]+

7,2 . 1010

[Cu(NH3)4]2+

7,9 . 1012

[Cu(SO3S)2]3

1,7 . 1012

[Fe(CN)6]4

7,9 . 1036

[Fe(CN)6]3

7,9 . 1043

[FeF4]

5,5 . 1015

[Fe(H2O)3(NCS)3]

4,3 . 104

[Fe(H2O)4(HPO4)]+

7,8 . 1010

[Fe(H2PO4)4]

1,4 . 109

[Fe(NCS)6]3

1,7 . 103

[HgI4]2

6,8 . 1029

[Ni(NH3)6]2+

2,0 . 108

[Pb(OH)3]

8,3 . 1013

[Sn(OH)3]

8,5 . 1011

[Sn(OH)6]2

1,0 . 1063

[Zn(NH3)4]2+

4,2 . 108

[Zn(OH)4]2

4,3 . 1016

Таблица 10. Дипольные моменты многоатомных молекул

Вещество

, Д

Вещество

, Д

AlF3

0

ClO2

0,78

AsCl3

1,97

Cl2O

1,69

AsF3

2,82

GaF3

0

AsF5

0

NH3

1,46

BBr3

0

NO2

0,32

BCl3

0

N2O

0,17

BF3

0

NOF3

0,04

BeCl2

0

O2

0

BeF2

0

O3

0,53

BrF3

1,19

OF2

0,30

BrF5

1,51

PCl3

0,78

CCl4

0

PCl5

0

CCl2O

1,18

PCl2F3

0,68

CF4

0

PCl4F

0,21

CO

0,11

PSCl3

1,41

CO2

0

SF2

1,05

COF2

0,95

SF4

0,63

CSCl2

0,28

SF6

0

H2O

1,86

SO2

1,67

H2O2

2,26

PSCl3

1,41

IF5

2,28

PF3

1,03

NF3

0,24

PF5

0

PH3

0,58

SbCl5

0

POF3

1,77

SeF4

1,78

SO3

0

SiCl4

0

SbBr3

3,28

SiF4

0

SbBr5

0

SnF4

0

SbCl3

3,93

XeF2

0


Издание учебное

Аликберова Людмила Юрьевна

Рукк Наталия Самуиловна

Лидин Ростислав Александрович

Молочко Вадим Александрович

Давыдова Маргарита Николаевна

СПРАВОЧНЫЕ ТАБЛИЦЫ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Справочник

Подписано в печать …………… Формат 60х84/16. Бумага писчая.

Отпечатано на ризографе. Уч. изд. листов 0,4. Тираж 500 экз. Заказ №

Лицензия на издательскую деятельность

ИД №03507 (рег.№003792) код 221

Московская государственная академия тонкой химической технологии им. М.В. Ломоносова

Издательско-полиграфический центр

117571, Москва, пр. Вернадского, 86





Скачать файл (507 kb.)

Поиск по сайту:  

© gendocs.ru
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации
Рейтинг@Mail.ru