Logo GenDocs.ru

Поиск по сайту:  

Загрузка...

«Растворы» - файл


скачать (26.8 kb.)


Тест по физической химии по теме «Растворы»

1. Приготовленный раствор нитрата натрия оставили в незакрытой колбе в жаркую летнюю пору. Через несколько дней на дне колбы обнаружились кристаллы. Раствор над кристаллами называется …

а) ненасыщенным; б) идеальным; в) насыщенным; г) пересыщенным;

д) предельно разбавленным.

2. С повышением температуры растворимость газов в жидкостях …

а) увеличивается; б) не изменяется; в) становится неограниченной;

г) сначала увеличивается, проходит через максимум и затем уменьшается;

д) уменьшается.

3. Концентрацию насыщенных растворов обычно выражают через растворимость вещества S по формуле:

а) S = в-ва / раств-ля; б) S = mв-ва / mр-ра; в) S = (mв-ва / mраств-ля)100;

г) S = (в-ва / mр-ра)100.

4. Закон Рауля устанавливает для идеального раствора пропорциональную зависимость между …

а) температурой замерзания раствора и мольной долей растворенного вещества;

б) температурой кипения раствора и мольной долей растворенного вещества;

в) парциальным давлением пара компонента и его мольной долей в растворе;

г) осмотическим давлением раствора и мольной долей растворенного вещества;

д) температурой и мольной долей растворенного вещества в насыщенном растворе.

5. В какие виды концентрации входит объем раствора?

а) массовая доля; б) молярность; в) моляльность; г) титр; д) мольная доля.

6. Вставьте пропущенные слова, чтобы получилось справедливое высказывание: «Чем … количество частиц растворенного вещества, тем температура … раствора ниже.»

а) больше, кипения; б) меньше, плавления;

в) больше, плавления; г) меньше, кипения.

7. Уравнение Шредера описывает для идеального раствора зависимость между …

а) температурой замерзания раствора и его составом;

б) температурой кипения раствора и его составом;

в) общим давлением паров над раствором и его составом;

г) осмотическим давлением раствора и его составом;

д) температурой и растворимостью твердых тел.

8. Давления пара чистых CHCl3 и CCl4 при 25С равны 26,54 и 15,27 кПа. Полагая, что они образуют идеальный раствор, найдите мольную долю хлороформа в паре над раствором, содержащим 1 моль CHCl3 и 1 моль CCl4.

а) 0,545; б) 0,635; в) 0,700; г) 0,730; д) 0,795.

Решение:

Мольные доли CHCl3 и CCl4 равны 0.5.

Согласно первому закону Рауля (для идеального раствора), парциальное давление пара компонента пропорционально его мольной доле в растворе:

P(CHCl3) = 0.5*26.54 = 13.27 кПа

P(CCl4) = 0.5*15.27 = 7.635 кПа

Общее давление пара раствора равно сумме парциальных давлений компонентов:

P(общ) = 13.27 + 7.635 = 20.905 кПа

Мольная доля компонента в газовой фазе пропорциональна его парциальному давлению:

x(CHCl3) = 13.27/20.905 = 0.635

x(CCl4) = 7.635/20.905 = 0.365


9. Плазма человеческой крови замерзает при 0,56С. Каково ее осмотическое давление (атм) при 37С, измеренное с помощью мембраны, проницаемой только для воды?

а) 2,5; б) 7,7; в) 5,3; г) 6,3; д) 9,8.

Решение:


Рассчитаем общую моляльную концентрацию веществ, находящихся в плазме:

ΔТзам = Кк · m;

0.56 = 1.86 · m;

m = 0.56 / 1.86 = 0.301 моль·кг–1.

Молярную концентрацию можно приблизительно считать равной моляльной, т.к. нам не известна плотность плазмы и придется принять ее равной 1 г·мл–1. Тогда осмотическое давление будет равно:

π = сRT = 0.301 · 0.082 · 310 = 7.67 атм.
10. После упаривания 2 л 6,2%-го раствора гидроксида калия (плотность 1,055 г/мл) масса раствора уменьшилась на 650 г. Массовая доля (в процентах) соли в растворе после упаривания равна:

а) 4,7; б) 8,9; в) 20; г) 28,2; д) 16.

Решение:


m (исходного раствора) = 2000*1,055 = 2110 г

m  (вещества) =2110*0,062 = 130,82 г



m  (конечного раствора) = 2110-650 = 1460 г

w= 130,82/ 1460 = 0, 089 или 8,9%


Скачать файл (26.8 kb.)

Поиск по сайту:  

© gendocs.ru
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации