Logo GenDocs.ru

Поиск по сайту:  

Загрузка...

Содержание
Химическая термодинамика
Химическая кинетика
Учение о растворах
Коллоидная химия
1  ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
Гомогенная система
Изолированная система
Открытая система
Обратимый процесс
Равновесный процесс
Внутренняя энергия системы
1.2  ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Энергия неуничтожаема и несотворяема; она может только переходить из одной формы в другую в эквивалентных соотношениях.
Полная энергия изолированной системы постоянна
Изменение внутренней энергии системы равно количеству сообщенной системе теплоты минус количество работы, совершенной системой п
Изохорный процесс (V = const;  ΔV = 0).
Изотермический процесс (Т = const).
Изобарный процесс (Р = const).
Адиабатический процесс (Q = 0).
1.3  ПРИЛОЖЕНИЯ  ПЕРВОГО  НАЧАЛА  ТЕРМОДИНАМИКИК  ХИМИЧЕСКИМ  ПРОЦЕССАМ
Тепловой эффект (теплота) химической реакции
1.3.1  Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Закон Кирхгоффа
Температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции равен изменению теплоемкости системы в ходе реакции.
1.4  ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ. ЭНТРОПИЯ
Самопроизвольный процесс
Вынужденный процесс
Теплота не может самопроизвольно переходить от менее нагретого тела к более нагретому.
Невозможно построить машину, все действия которой сводились бы к производству работы за счет охлаждения теплового источника (веч
Рисунок 1.1 
Рисунок 1.2 
Изотермическое сжатие
Адиабатическое сжатие.
Любая форма энергии может полностью перейти в теплоту, но теплота преобразуется в другие формы энергии лишь частично.
В изолированных системах самопроизвольно могут протекать только процессы, сопровождающиеся увеличением энтропии.
1.4.1  Статистическая интерпретация энтропии
Система стремится самопроизвольно перейти в состояние с максимальной термодинамической вероятностью.
1.5 ТРЕТЬЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
При абсолютном нуле температуры свободная энергия X равна теплоте процесса.
При температурах, близких к абсолютному нулю, теплоемкость системы равна нулю.
Энтропия идеального кристалла при абсолютном нуле температуры равна нулю.
1.5.1  Расчет абсолютной энтропии
Рис. 1.3  
1.6  ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ
Экзотермические реакции; ΔH < 0.
Эндотермические реакции; ΔH > 0.
1.7   ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
1.7.1  Влияние внешних условий на химическое равновесие
1.7.2  Влияние давления и концентрации
2. В систему добавлен продукт реакции.
3. Изменено общее давление (для реакций в газовой фазе).
1.7.3  Влияние температуры на положение равновесия
Рис. 1.4 
1.8  ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ
Число степеней свободы
2  ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
2.1  Скорость химической реакции
Скорость химической реакции есть изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.
2.1.1  Кинетическое уравнение химической реакции. Порядок реакции.
Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в некоторых степенях.
2.1.2   Реакции нулевого порядка
2.1.3   Реакции первого порядка
2.1.4  Реакции второго порядка
Графический метод
Метод определения времени полупревращения
2.1.6  Молекулярность элементарных реакций
2.1.7   Сложные реакции
2.1.8   Классификация сложных реакций
А  ––>  В  ––>  С  ––>  ...
А + В   ––>  С
1. Зарождение цепи (инициация)
3. Обрыв цепи (рекомбинация)
2.1.9  Влияние температуры на константу скорости реакции
При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости элементарной химической реакции увеличивается в 2 – 4 раза.
2.1.10   Уравнение Аррениуса
Энергия активации есть минимальная энергия, которой должны обладать молекулы, чтобы их столкновение могло привести к химическому
А + В  ––>  С
А   ––>   K#  ––>   B
2.1.11  Кинетика двусторонних (обратимых) реакций
2.1.12  Кинетика гетерогенных химических реакций
2.2   ФОТОХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
Химическое превращение вещества может вызвать только то излучение, которое поглощается этим веществом.
Диссоциация молекул
Число молекул, подвергшихся первичному фотохимическому превращению, равно числу поглощенных веществом квантов электромагнитного
Квантовый выход фотохимической реакции γ есть отношение числа частиц, претерпевших превращение, к числу поглощенных веществом кв
DChlA + hν   ––>   DChl*A  ––>   DChl
2.3  КАТАЛИТИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
Катализ – явление изменения скорости химической реакции в присутствии веществ, состояние и количество которых после реакции оста
2.3.1  Гомогенный катализ.
2.3.2      Автокатализ.
2.3.3  Гетерогенный катализ.
2.3.4  Ферментативный катализ.
Высокая активность
Высокая специфичность
Рис. 2.12 

Поиск по сайту:  

© gendocs.ru
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации