Івано-Франківський національний технічний - Романко П.Д. та iн. Лабораторний практикум

Романко П.Д. та iн. Лабораторний практикум - Загальна хімія. Лабораторний практикум(на укр.яз)
скачать (1474 kb.)

Доступные файлы (1):

n1.doc

1474kb.

06.01.2013 13:20

скачать

n1.doc

1 2 3 4 5 6 7 8 9

Івано-Франківський національний технічний

університет нафти і газу

Романко П.Д., Романко Г.А., Мельник О.Д., Калин Т.І., Челядин Л.І., Побережний Л.Я., Полутренко М.С.

ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ
ЛАБОРАТОРНИЙ ПРАКТИКУМ

Івано-Франківськ

2005

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ

Івано-Франківський національний технічний

університет нафти і газу
Кафедра хімії
Романко П.Д., Романко Г.А., Мельник О.Д., Калин Т.І., Челядин Л.І., Побережний Л.Я., Полутренко М.С.

ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ
ЛАБОРАТОРНИЙ ПРАКТИКУМ
Для студентів інженерних спеціальностей

Івано-Франківськ — 2005

МВ 02070855 – 1533 – 2005

Романко П.Д., Романко Г.А., Мельник О.Д., Калин Т.І., Челядин Л.І., Побережний Л.Я., Полутренко М.С. Загальна хімія: Лабораторний практикум. – Івано-Франківськ: Факел, 2005. – 91 с.
Лабораторний практикум складений відповідно до типової програми з курсу хімії для студентів інженерних (нехімічних) спеціальностей вузів.

У практикумі до кожної лабораторної роботи дається завдання на самостійну роботу, список рекомендованої літе-ратури, зразки контролю знань, хід виконання самої роботи.

Об’єм лабораторного практикуму і порядок виконання робіт для кожної спеціальності визначається кафедрою відпо-відно до навчальних планів і робочих програм.

Рецензент – канд. хім. наук, зав. каф. хімії, доц. ІФНТУНГ Романко П.Д.

Завідувач кафедри хімії П.Д. Романко
Член експертно-рецензійної
комісії університету П.Д. Романко
Нормоконтролер О.Г. Гургула
Коректор Н.Ф. Будуйкевич

Дане видання – власність ІФНТУНГ.

Забороняється тиражування та розповсюдження.
МВ 02070855 – 1533 – 2005
Романко П.Д., Романко Г.А., Мельник О.Д., Калин Т.І., Челядин Л.І., Побережний Л.Я., Полутренко М.С. Загальна хімія: Лабораторний практикум. – Івано-Франківськ: Факел, 2005. – 91 с.

Лабораторний практикум складений відповідно до типової програми з курсу хімії для студентів інженерних (нехімічних) спеціальностей вузів.

У практикумі до кожної лабораторної роботи дається завдання на самостійну роботу, список рекомендованої літе-ратури, зразки контролю знань, хід виконання самої роботи.

Об’єм лабораторного практикуму і порядок виконання робіт для кожної спеціальності визначається кафедрою відпо-відно до навчальних планів і робочих програм.

Рецензент – канд. хім. наук, зав. каф. хімії, доц. ІФНТУНГ Романко П.Д.
Дане видання – власність ІФНТУНГ.

Забороняється тиражування та розповсюдження.

З М І С Т

1	Основи техніки безпеки при проведенні лабора-торних робіт. Оформлення звітів лабораторних робіт	4
2	Основні поняття і закони хімії	7
3	Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів	15
4	Оксиди	19
5	Гідрати оксидів	23
6	Солі	27
7	Класи неорганічних сполук	31
8	Комплексні (координаційні) сполуки	33
9	Хімічний зв’язок. Будова молекул і кристалів	37
10	Окисно-відновні реакції	41
11	Хімічна кінетика	45
12	Титрування	51
13	Гідроліз солей	55
14	Розчини	58
15	Взаємодія металів з кислотами	62
16	Електрохімічні властивості металів	64
17	Загальні властивості металів. Основи електрохімії	67
18	Основи хімічної термодинаміки	71
19	Електрохімічний захист металів від корозії	75
20	Дослідження адсорбції із розчинів на твердому адсорбенті	78
21	Визначення порогу коагуляції колоїдних розчинів	82
22	Органічні сполуки	86
	Література	90

1 ОСНОВИ ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПРИ ПРОВЕДЕННІ
ЛАБОРАТОРНИХ РОБІТ
Робота в хімічній лабораторії завжди пов'язана з деякою небезпекою, поскільки продуктами реакцій можуть бути в деякій мірі отруйні, вогненебезпечні й вибухові речовини. Необережна робота з ними може призвести до різних нещасних випадків.

При виконанні дослідів дотримуйтесь таких правил техніки безпеки:

а) виконуйте досліди тільки згідно завдання;

б) речовини для дослідів беріть у кількостях, які рекомендовано;

в) при нагріванні рідин у пробірці тримайте пробірку отвором від себе, не направляйте його на сусідів і не заглядайте в пробірку зверху;

г) кислоти й луги розводьте, обережно додаючи їх у воду, а не навпаки;

д) визначаючи запах речовини, тримайте пробірку на відстані і легким помахом руки над пробіркою направляйте газ до носа;

ж) тверді речовини набирайте шпателем і висипайте в пробірку над аркушем паперу;

З а б о р о н я є т ь с я :

а ) брати руками сухі реактиви;

б) їсти в лабораторії;

в) пробувати реактиви на смак.

При попаданні кислоти на шкіру слід негайно промити уражене місце водою, а відтак 3%-ним розчином натрій гідрогенкарбонату або 10%-ним розчином аміаку (із аптечки).
При попаданні лугу на шкіру слід негайно промити уражене місце водою, а відтак слабким розчином борної або оцтової кислоти (із аптечки).
При попаданні кислоти або лугу в очі необхідно негайно промити їх великою кількістю води, пізніше обробити тампоном, змоченим в розчині натрій гідрогенкарбонату (при попаданні кислоти); борною кислотою (при попаданні лугу) і знову промити водою.
При термічних опіках першого ступеня (почервоніння, припухлість) обпечене місце необхідно обробити спиртовим розчином таніну, 96%-ним етиловим спиртом або розчином калій перманганату. При опіках другого і третього ступеня (пухирі, язви) допустимі тільки примочки розчином калій перманганату, після чого необхідно звернутися до лікаря.
При опіках фенолом ділянку ураження необхідно обробити 70%-ним етиловим спиртом, пізніше гліцерином до зникнення білих плям на шкірі. При отруєнні парами фенолу категорично заборонено пити молоко.
При опіках бромом його необхідно змити 96%-им етанолом або розведеним розчином лугу, після чого місце ураження змазати маззю від опіків і звернутися до лікаря. При отруєнні парами брому необхідно декілька разів глибоко вдихнути пари етилового спирту, пізніше випити молоко.
При попаданні на шкіру їдких органічних речовин, нерозчинних у воді, їх необхідно змити великою кількістю відповідного розчинника. Після першої допомоги постраждалий направляється в медичний пункт.

Забороняється виливати в раковини залишки кислот та лугів, вогненебезпечних рідин або тих, які погано змиваються.

Не дозволяється кидати в раковини папір, вату, скло від розбитого хімічного посуду.

Необхідно бережливо і акуратно працювати з посудом, приладами і предметами устаткування. Намагайтесь розумно економити реактиви, воду, газ і електроенергію.

Залишаючи лабораторію, перевірте, чи виключені вода, газ і електроенергія на робочому місці.

Оформлення звітів лабораторних робіт

Звіти оформляються в окремому зошиті об’ємом біля 48-60 аркушів. На титульній сторінці напишіть:

Ж У Р Н А Л

для лабораторних робіт з хімії

студента групи_____________

__________________________

(прізвище, ім’я, по батькові)

Лабораторна робота оформляється на двох сторінках журналу за такою схемою:

Лабораторна робота № 1

Оксиди

(домашня підготовка).....................................

№ п/п	Хід роботи	Рівняння реакцій Спостереження і висновки
1,0-1,5 см	? 15,0-16,0 см ?	? 15,0-16,5см ?

Услід за назвою лабораторної роботи виконується вся самостійна домашня підготовка з даної теми (наприклад, до лабораторної роботи „Оксиди”: таблиця характерних ступенів окиснення елементів; таблиця „Класифікація оксидів”; вправи з номенклатури оксидів; вправи на хімічні властивості оксидів, тощо; тут же рекомендується робити записи на консультації з даної теми). Обсяг домашньої підготовки залежить від теми лабораторної роботи та попередньої підготовки студента (як шкільної, так і вузівської) й може складати 2 - 5 сторінок.

Услід за домашньою підготовкою на тих же сторінках (при наявності місця) або на наступних продовжуйте оформлення лабораторних дослідів. Матеріал для графи „Хід роботи” необхідно брати з цього посібника. Графи „Спостереження і висновки” та „Рівняння реакцій” заповнюєте під час виконання лабораторної роботи.
2 ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ ХІМІЇ

(семінарське заняття)

Програмні питання

1. Основні закони хімії (закон збереження маси, закон збереження енергії, закон сталості складу, закон кратних відношень, закон об’ємних відношень, закон еквівалентів, закон Авогадро).

2. Хімічний елемент, проста і складна речовина. Атом, молекула. Хімічний еквівалент, визначення еквівалентів простих і складних речовин.

3. Атомна одиниця маси. Атомні й молекулярні маси.

4. Моль. Мольна маса. Еквівалентна маса.

5. Число Авогадро (уміти розв’язувати приклади з застосуванням числа Авогадро, зокрема, на визначення абсолютних мас атомів і молекул).

6. Мольний об’єм газу (уміти розв’язувати приклади).

7. Визначення молекулярних мас газів за їх густиною по відношенню до іншого газу і за рівнянням Клапейрона-Менделєєва (уміти розв’язувати приклади).

8. Розрахунки за хімічними формулами й рівняннями реакцій.

Література:

[1], [2], [3], [4], [5]
ЗРАЗОК КАРТКИ КОНТРОЛЮ ЗНАНЬ

1. Закон об'ємних відношень (варіанти: закон кратних відношень, закон Авогадро та ін.; що називається хімічним елементом? що називається хімічним еквівалентом? тощо).

2. Чому дорівнює мольна маса алюміній сульфату? (варіанти: молекулярна маса, еквівалент, еквівалентна маса тощо).

3. Який об'єм за нормальних умов (н.у.) займають 5^.10²² молекул кисню? (варіанти: приклади на застосування числа Авогадро та мольного об'єму газу).

4. а) розрахуйте молекулярну масу газу, якщо відомо, що 500 мг його при температурі 107 °С та тиску 1000 мм рт. ст. займають об'єм 0,312 л (варіанти: інші приклади на застосування рівняння Клапейрона - Менделєєва).

б) Маса 500 мл газу дорівнює 0,395 г, а 1 л повітря за тих же умов – 1,2 г. Визначіть молекулярну масу газу (варіанти: інші приклади на визначення молекулярної маси газу за його густиною по відношенню до іншого газу).

5. Розрахуйте масу молекули кальцій оксиду в грамах (варіанти: розрахуйте масу ....... в грамах (кілограмах, тонах)).

6. Розрахуйте масу сульфуру в 5,8 кг суміші, що містить 60% К₂SО₄ (варіанти: розрахунок вмісту кожного елементу в сполуці та ін.).
ЗАВДАННЯ ДОМАШНЬОЇ КОНТРОЛЬНОЇ РОБОТИ

Завдання І
а) Визначіть масу ? молей речовини А

В	?	А	В	?	А	В	?	А
1	2	KHSO₄	17	8	Cl₂	33	0,2	MnO₂
3	1,5	HNO₂	19	1,6	SiO₂	35	0,3	KClO₃
5	3	K	21	4	CaCO₃	37	2,4	Fe
7	0,7	CuOHCl	23	0,8	Mg	39	2,5	MgOHNO₃
9	1,6	CH₄	25	10	Co(OH)₂	41	4,5	NaNO₃
11	3	KBr	27	0,5	B₂O₃	43	6	NH₃
13	2,1	HClO	29	0,6	KHSiO₃	45	9	CaHPO₄
15	1,2	Mg(HSO₄)₂	31	3,5	HClO₄	47	0,8	HPO₃
						49	1,1	FeCl₃

б) Скільки молей міститься в даній масі m речовини А?

В	m	А	В	m	А	В	m	А
2	15,6г	H₂SiO₃	18	13,2г	N₂O	34	8,7кг	MnO₂
4	60кг	NO	20	1,9кг	F₂	36	29,4кг	Cu(OH)₂
6	12кг	NaOH	22	6,76г	HClO₃	38	68мг	K₂SO₄
8	745г	KCl	24	3,8г	N₂O₃	40	78кг	SiO₂
10	51г	Al₂O₃	26	4,8кг	O₂	42	14,6г	HCl
12	71мг	Na₂HPO₄	28	245г	H₃PO₄	44	1,53г	FeOHBr
14	3,78г	HNO₃	30	460мг	NO₂	46	6,6кг	CO₂
16	57г	MgCl₂	32	34,3г	H₂SO₄	48	141г	HNO₂
						50	108г	Al

Завдання ІІ
а) Скільки молекул міститься в даній масі m речовини А?

В	m	А	В	m	А
1	49г	H₂SO₄	27	73мг	HCl
3	340мг	NH₃	29	3,7кг	Ca(OH)₂
5	1,1кг	Zn(OH)₂	31	35,2г	CO₂
7	170г	NaNO₃	33	12,7г	I₂
9	17кг	Al₂O₃	35	580г	K₂SO₄
11	3мг	NO	37	3,1г	SiO₂
13	10,5г	HClO	39	4мг	NaOH
15	7т	N₂	41	8т	O₂
17	2,9г	Mg(OH)₂	43	7,6г	Cr₂O₃
19	21мг	HNO₃	45	48мг	CH₄
21	400г	Fe₂O₃	47	4,9кг	H₃PO₄
23	28кг	KOH	49	2,8кг	MgSO₄
25	5,2г	C₂H₂

б) Визначіть масу N молекул речовини А.

В	N	А	В	N	А
2	3·10²³	Ba(NO₃)₂	28	2,4·10²²	BaSO₄
4	1,2·10²⁴	KCl	30	3,6·10²¹	N₂O
6	1,8·10²²	Cu(OH)₂	32	9·10²²	NaOH
8	2,4·10²⁴	HClO₃	34	1,5·10²²	F₂
10	1,8·10²³	CO	36	5,4·10²⁰	Al
12	1,1·10²⁴	MgCO₃	38	9·10²⁴	CuO
14	4,8·10²¹	KІ	40	3,6·10²⁵	N₂
16	2,4·10²³	ZnOHCl	42	1,4·10²²	Zn(OH)₂
18	3·10²⁰	O₂	44	5·10²⁰	K₂SO₄
20	6·10²¹	HF	46	1,2·10²³	KBr
22	3,6·10²³	C₂H₄	48	1,8·10²⁴	H₂
24	1,2·10²⁰	Ca(HCO₃)₂	50	7·10²¹	MgHPO₄
26	4,8·10²³	CuOHNO₃

Завдання ІІІ
а) Визначіть масу (в грамах) одного атома елемента А

В	А	В	А	В	А	В	А	В	А
1	K	11	Ca	21	F	31	Li	41	B
3	N	13	P	23	Cu	33	Co	43	O
5	Cr	15	Na	25	Al	35	Ba	45	Ni
7	Zn	17	Mn	27	Fe	37	S	47	Mg
9	Be	19	Cl	29	Br	39	I	49	Se

б) Визначіть масу (в грамах) однієї молекули речовини А

В	А	В	А	В	А	В	А	В	А
2	SO₂	12	NO	22	KClO₃	32	NO₂	42	HNO₂
4	H₂SO₄	14	Cl₂	24	C₂H₄	34	N₂	44	C₂H₂
6	N₂O	16	CO₂	26	H₂SiO₃	36	HClO	46	P₂O₃
8	CH₄	18	H₂S	28	P₂O₅	38	HgCl₂	48	SO₃
10	HClO₂	20	H₃PO₄	30	C₂H₆	40	B₂O₃	50	H₂Se

Завдання ІV
а) Який об’єм займають за нормальних умов N молекул будь-якого газу?

В	N	В	N	В	N
1	3·10²³	19	1,8·10²⁰	37	2,4·10²⁵
10	1,2·10²⁴	28	1,5·10²²	46	3,6·10²¹

б) Скільки молекул міститься в об’ємі V будь-якого газу за нормальних умов?

В	V	В	V	В	V
3	1,12м³	21	89,6мл	39	6,72л
12	0,56л	30	2,24м³	48	4,48л

в) Скільки молей міститься в об’ємі V будь-якого газу за нормальних умов?

В	V	В	V	В	V
5	140 мл	23	1,12 м³	41	280 мл
14	5,6 л	32	672 мл	50	201,6 л

г) Чому дорівнює маса газу А, який за нормальних умов займає об’єм V?

В	А	V	В	А	V	В	А	V
2	F₂	67,2 мл	17	H₂Te	33,6 мл	33	N₂	4 м³
6	HF	5,6 м³	20	N₂O	112 м³	35	HBr	4,48 мл
8	CH₄	14 л	24	NH₃	2,24 мл	38	SO₂	70 л
11	CO	0,8 м³	26	C₂H₄	0,4 л	42	C₂H₆	33,6 м³
15	Cl₂	8,96 л	29	NO₂	156,8 л	44	CO₂	56 мл
47	H₂S	784 л

д) Який об’єм за нормальних умов займає газ А, якщо його маса дорівнює m?

В	А	m	В	А	m	В	А	m
4	HI	4 г	18	H₂S	5,1 г	34	CO	3 мг
7	H₂	60 мг	22	O₂	3 т	36	H₂Se	16,2 г
9	NO	1,5 т	25	CO₂	550 мг	40	NH₃	5,1 г
13	C₃H₆	6,3 мг	27	Cl₂	14,2 г	43	HCl	1,46 кг
16	N₂	50 г	31	C₃H₈	33 кг	45	CH₄	7 г
						49	C₂H₂	65 мг

1 2 3 4 5 6 7 8 9

Скачать файл (1474 kb.)

Романко П.Д. та iн. Лабораторний практикум - Загальна хімія. Лабораторний практикум(на укр.яз) - файл n1.doc

Доступные файлы (1):

n1.doc