Logo GenDocs.ru

Поиск по сайту:  

Загрузка...

Пчелина Е.А., Ульянова Н.И. Определение тепловых эффектов процессов - файл n1.doc


Пчелина Е.А., Ульянова Н.И. Определение тепловых эффектов процессов
скачать (81 kb.)

Доступные файлы (1):

n1.doc81kb.06.01.2013 13:47скачать


n1.doc



Федеральное агентство по образованию

Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого
Кафедра химии и экологии

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВЫХ ЭФФЕКТОВ ПРОЦЕССОВ
Методические указания к лабораторной работе

Великий Новгород

2006

Определение тепловых эффектов процессов: Метод указ./Сост. Е.А. Пчелина, Н.И.Ульянова. – Великий Новгород, НовГУ им. Ярослава Мудрого, 2006.


В методических указаниях рассмотрены основные вопросы по теме «Определение тепловых эффектов процессов».

Методические указания предназначены для студентов всех специальностей, изучающих химию.


1 ЦЕЛЬ РАБОТЫ


    1. Освоить методику определения тепловых эффектов процессов.

    2. Определить тепловой эффект при нейтрализации кислоты щелочью.

    3. Вычислить тепловой эффект процесса диссоциации слабой кислоты (основания).


2 ОСНОВНЫЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
2.1 Тепловой эффект химической реакции
Как известно, каждое физико-химическое превращение вещества сопровождается превращением энергии. Для сопоставления изменения энергии при различных реакциях в термодинамике используются понятие теплового эффекта, т. е. количества теплоты, которое выделяется или поглощается в химическом процессе при условии равенства начальной и конечной температуры. Тепловой эффект обычно относят к молю реагирующего вещества и выражают в джоулях.

Тепловые эффекты отличаются друг от друга, если процессы происходят в закрытом сосуде (при постоянном объеме V=const) или в открытом сосуде (при постоянном давлении P=const).

Тепловой эффект при постоянном объеме равен убыли внутренней энергии: QVT= –∆UT, а при постоянном давлении – убыли энтальпии:

QРT= –∆НT

Тепловой эффект не зависит от промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состоянием системы при условии, что единственной работой, совершаемой системой, является работа против внешнего давления и что давление или объем в течении всего процесса остаются неизменными (закон Гесса). С помощью закона Гесса производят различные термохимические расчеты.
2.2 Тепловой эффект реакции нейтрализации
Согласно учению о водных растворах электролитов процесс нейтрализации сильной кислоты сильным основанием сводится к соединению ионов водорода с ионами гидроксида:

H++A?+Me++OH??H2O+Me++A?

или:

H++OH??H2O

Поэтому теплота нейтрализации эквивалентных количеств сильных кислот и основание при достаточном разбавлении одна и та же и равна

–57,22 кДж/моль.

Если при нейтрализации кислота или основание (или оба компонента) являются слабыми электролитами, то в этом случае протекают два процесса: процесс диссоциации слабого электролита и процесс нейтрализации:

  1. HA?H++A?+∆HДИСС.

(НА – слабый электролит)

  1. Н++ОН?2О+∆ННЕЙТР.

Суммируя уравнения (1) и (2) получим,

НА+ОН??2О+∆НХ

Следовательно:

∆НХ=∆НДИСС.+∆ННЕЙТР. (1)

Определив экспериментально ∆НХ и зная ∆ННЕЙТР., можно на основании уравнения (1) рассчитать ∆НДИСС.
3 ТРЕБОВАНИЯ ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ
При выполнении работы следует строго соблюдать общие правила техники безопасности для химических лабораторий. При попадании реактивов на кожу или одежду пораженный участок необходимо быстро обильно промыть водой.
4 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
4.1 Описание установки
Определение тепловых эффектов производят в специальных приборах, называемых калориметрами. В зависимости от характера процесса и реагирующих веществ применяют калориметры различных конструкций, но все калориметры содержат калориметрический сосуд, который защищается от потерь тепла и снабжен чувствительным ртутным тепломером или другим устройством для измерения температуры.

Для определения теплот реакций, протекающих в водных растворах, можно использовать калориметрическую установку, изображенную на рис.1.

Рис. 1. Схема калориметрической установки:

1 – наружный стакан; 2 – реакционный стакан; 3 – подставка; 4 – крышка; 5 – мешалка; 6 – термометр; 7 – воронка.

В стеклянный стакан (1) емкостью 0,5л, вставляют другой стакан (2) емкостью 0,3л. Стаканы между собой не должны соприкасаться во избежание потерь теплоты через стенки внутреннего калориметрического сосуда, для чего между ними помещают корковые прокладки. Внутренний стакан закрыт крышкой (4) с тремя отверстиями для проволочной мешалки (5), термометра (6) с ценной деления 0,10С и воронки (7) для смывания в калориметр вещества или наливания раствора.
4.2 Выполнение эксперимента и обработка результатов
Теплоту нейтрализации (∆ННЕЙТР) и теплоту диссоциации слабого электролита (∆НДИСС) определяют, проводя в калориметре поочередно две из следующих реакций:


I. 1) КOH+HNO3

2) NH4OH+HNO3

слабое осн.

IV. 1) KOH+HCl

2) KOH+CH3COOH

слабая кислота

II. 1) NaOH+HNO3

2) NaOH+CH3COOH

слабая кислота

V. 1) NaOH+HCl

2) NaOH+CH3COOH

слабая кислота

III. 1) NaOH+HCl

2) NH4OH+HCl

слабое осн.

VI. 1) КOH+HNO3

2) NaOH+CH3COOH

слабая кислота

Во внутренний стакан калориметра налейте 50 – 100 мл 2н. раствора щелочи, поставьте стакан в калориметр и измерьте температуру раствора с точностью до 0,10С.

В другой стакан налейте 50мл 2н. раствора кислоты и также измерьте его температуру.

Определите начальную температуру tН как среднее арифметическое из температур растворов щелочи и кислоты.

При перемешивании через воронку быстро влейте раствор кислоты в калориметр. При этом следите за изменением температуры и отметьте самую высокую температуру tК.

Аналогично проведите в калориметре реакцию с участием любого электролита, проделав те же измерения и расчеты.

Результаты опытов оформите в виде таблицы.

Таблица.

№ п/п

Реагенты

tщел, 0С

tкисл, 0С

tн, 0С

tк, 0С

∆t, 0С

c1, Дж/г·К

m1, г

c2, Дж/г·К

m2, г

?ci·mi, Дж/К

Q, кДж















































































Количество теплоты, выделяющейся или поглощающейся в калориметре, определяется по формуле:
Q=(tK-tH)·?C; (2)

где tK – конечная температура;

tH – начальная температура;

?C – теплоемкость системы, слагающая из теплоемкостей калориметрического сосуда и находящегося в нем вещества.

Теплоемкость системы равна
?C=c1m1+c2m2, (3)

где с1 и m1 – удельная теплоемкость и масса реакционного сосуда;

с2 и m2 – те же величины для жидкости, находящейся в калориметре.

Для расчета теплоемкости системы по формуле (3) используйте следующие данные:

? теплоемкость стекла с1=0,753Дж/г·К;

? теплоемкость раствора (воды) с2=4,186Дж/г·К;

? плотность раствора (воды) ?=1г/мл, Vр-ра=Vк-ты+Vщел.

Рассчитайте количество теплоты, выделившейся в калориметре, по формуле (2).

Используя значения Q, полученные в 1-ом и 2-ом опытах, рассчитайте тепловые эффекты реакций на 1 моль вещества:

Для I реакции:

, где ?=Сн∙V.

[кДж/моль]

Вычислите относительную ошибку опыта:

; ?Н0нейтр. теор.= – 57,22 кДж/моль.

Для II реакции:

.

Вычислите ?Н0диссоц. слабого электролита


5 СОДЕРЖАНИЕ ОТЧЕТА

В отчете необходимо указать цель работы, конкретное задание, схематично изобразить установку для калориметрических измерений, полностью привести все расчеты, заполнить таблицу результатов.

Оформление отчета

1. Таблица результатов.

2. Под таблицей представить расчеты:

Для I реакции: молекулярное и ионно-молекулярное уравнение

а) Расчет Q нейтрализации.

б) Расчет

в) Расчет относительной ошибки.

Для II реакции: молекулярное и ионно-молекулярное уравнение

а) Расчет Q нейтрализации.

б) Расчет .

в) Расчет ?Н0диссоц. слабого электролита.

6 Контрольные вопросы и задачи


  1. Что такое тепловой эффект реакции? При каких условиях тепловой эффект химической реакции численно равен изменению энтальпии?




  1. Почему энтальпия нейтрализации сильных кислот и оснований одинакова для различных кислот и оснований, а энтальпия нейтрализации слабых кислот и оснований зависит от природы реагирующих веществ?




  1. Что называется стандартной энтальпией (теплотой) образования соединения? Для какого вещества стандартная энтальпия образования равна нулю:

а) Н2О2; б) Н2SO4; в) О2; г) СаСО3; д) О3.
4. Укажите уравгнение реакции, ?Н0 которой является энтальпией образования соединения:

а) СаО(кр) + СО2(г) = СаСО3(кр);

б) С(кр) + 2Сl2(г) = ССl4(г);

в) СF4(г) = С(кр) + 2F2(г);

г) Сu2S(кр) + 2О2(г) = 2СuО(кр) + SO2(г).
5. При разложении 0,5 моль СО2 на простые вещества поглощается 196,7 кДж теплоты. Определите энтальпию образования СО2 (кДж/моль).
6. Вычислите стандартные изменения энтальпии в реакциях:

а) 4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(ж);

б) Fe2О3(кр) + 3СО(г) = 2Fe(кр) + 3СО2(г);

в) 3СН4(г) + СО2(г) + 2Н2О(ж) = 4СО(г) + 8Н2(г).





Скачать файл (81 kb.)

Поиск по сайту:  

© gendocs.ru
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации