Logo GenDocs.ru

Поиск по сайту:  

Загрузка...

Опорный конспект Молекулярная физика и термодинамика - файл OK-1.doc


Опорный конспект Молекулярная физика и термодинамика
скачать (320.4 kb.)

Доступные файлы (19):

OK-1.doc64kb.22.09.2006 22:10скачать
OK-10.doc50kb.22.11.2006 21:42скачать
OK-3.doc40kb.27.09.2006 23:01скачать
OK-4.doc60kb.03.10.2006 23:31скачать
OK_12.doc75kb.29.11.2006 20:34скачать
OK_13.doc183kb.08.12.2006 23:30скачать
OK_14.doc61kb.03.12.2006 14:45скачать
OK_15.doc112kb.12.12.2006 18:25скачать
OK_16.doc63kb.17.12.2006 17:59скачать
OK_17.doc50kb.20.12.2006 20:58скачать
OK_18.doc74kb.20.12.2006 21:17скачать
OK_19.doc72kb.24.12.2006 20:54скачать
OK_5.doc68kb.03.10.2006 23:41скачать
OK_6.doc57kb.22.11.2006 21:46скачать
Ok_9.doc60kb.22.11.2006 21:47скачать
n16.doc62kb.10.11.2006 20:56скачать
n17.doc49kb.26.11.2006 21:46скачать
n18.doc77kb.24.09.2006 21:27скачать
n19.doc79kb.08.11.2006 20:28скачать

Загрузка...

OK-1.doc

Реклама MarketGid:
Загрузка...



Ф-10 Основные положения атомно-молекулярной теории строения вещества. ОК-1

  1. Атомы и молекулы(историческая справка).

  • Все тела состоят из не очень большого числа простых веществ - химических элементов. Наименьшей частицей элемента является атом.

  • Несколько атомов могут образовывать устойчивую систему, называемую молекулой.

Первая атомистическая теория возникла в Древней Греции. Понятие “атом” ввел Демокрит (5-й век до н.э.). По учению Демокрита:”Ничего не существует, кроме атомов и пустоты…..”; “ Различие всех предметов зависит от различия их атомов в числе, величине, форме и порядке…”. Эпикур(3-й век до н.э.) развил и дополнил эти взгляды учением о возможных формах движения атомов.
После длительного средневекового застоя в науке идеи атомизма были возрождены работами Г. Галилея(1564-1642), Р. Бойля(1627-1691), И. Ньютона(1642-1727),

М.В. Ломоносова(1711-1765) и других ученых.




Современные представления об атомах возникли в 19 веке.

  • В 1808 г Дальтон открыл закон кратных отношений: вещества соединяются в одних и тех же простых весовых отношениях, так что некоторое количество одного вещества может прореагировать только с определенным количеством другого.

Например:N2O; N2O2;N2O3 –отношение массы кислорода в этих соединениях равно 1:2:3.

Закон кратных отношений можно объяснить предполагая, что атом неделимая частица, принимающая участие в химических реакциях: с одним и тем количеством атомов одного элемента( в данном случае азота) связано различное число атомов другого элемента.

  • 1808 г Гей-Люссака открыл, что в случае газов закон кратных отношений выполняется не только для масс реагирующих веществ, но и для их объемов при постоянных температурах и давлениях. Например: 2 объема водорода, соединяясь с одним объемом кислорода образует 2 объема водяного пара.

  • 1811 г Авогадро предположил, что атомы, соединяясь друг с другом образуют молекулы и высказал гипотезу: в равных объемах газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул.

  • На конгрессе химиков 4 сентября 1858 г была принята резолюция, закрепляющая понятия атома и молекулы.

  • В 1865 г Лошмидт впервые определил размеры молекул около 10-8 см и нашел число молекул газа, содержащихся в 1см3 при нормальных условиях:-число Лошмидта.

  • В 1908 г Ж.Перрен получил значение числа молекул в 1 моле:- постоянная Авогадро.

2. Атомная единица массы.

  • В 1961 г была принята атомная единиц массы (а.е.м.).

Атомная единица массы равна 1/12 массы изотопа углерода . .

  • Относительная молекулярная масса: равна отношению массы молекулы(атома) к атомной единице массы.

3. Моль -единица измерения количества вещества.

  • Один моль – количество вещества, содержащее столько структурных элементов, сколько их содержится в 0,012 кг углерода.

  • Структурный элемент- наименьшая частица(атом, молекула, ион), из которой состоит данное вещество.

  • Постоянная Авогадро NA–число структурных элементов в одном моле вещества.



m0C=1,9910-26 кг -масса атома углерода .

  • Количество вещества : - физическая величина, пропорциональная числу структурных элементов в веществе.


N –число структурных элементов в веществе.

  • Молярная масса М- масса одного моля вещества.


.




  • Масса молекулы:




4. Размеры молекул.

  • Метод тонких пленок. do = n10-10м




. V-объем капли, S-площадь пленки.
5. Структура молекул.

В настоящее время известны 109 элементов: 92 элемента встречаются в природе, остальные получены методами ядерной физики.

Из этих элементов получено свыше полутора миллиона различных молекул. Относительное содержание основных элементов в земной коре: кислород(47,4 %), кремний(27,7%), алюминий(8,2%), кальций, железо(4,1%), натрий, магний(2,3%).

Возможны два вида молекул: молекулы, содержащие одинаковые атомы, и молекулы, содержащие два и более различных атомов. Структура молекул определяется кулоновским взаимодействием атомов и электронов, валентностью атомов.

Современная физика обладает приборами, позволяющими определять взаимное расположение атомов в любой молекуле.

Например:

  • В молекуле СО2 все три атома расположены на одной прямой.

  • Молекула воды имеет форму угла величиной 104,5О, в вершине которого находится атом кислорода.

  • Молекула ДНК состоит из 1081010атомов. Диаметр двойной спирали молекулы около 2 нм, контурная длина достигает 400 мкм.


6. Основные положения молекулярно – кинетической теории.




  • Все физические тела состоят из молекул. Молекулы состоят из атомов.

  • Молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении.

  • Молекулы взаимодействуют друг с другом – притягиваются либо отталкиваются.


6.1 Экспериментальные доказательства основных положений МКТ.

  • С помощью электронных микроскопов получены изображения молекул.

  • Беспорядочное движение подтверждается существованием давления газа на стенки сосуда, броуновским движением, диффузией.




6.2 Диффузия. При контакте двух веществ наблюдается взаимное проникновение

молекул одного вещества в другое. Например процесс растворение марганцовки в воде , проникновение молекул медного купороса в воду и т.п.

Наиболее быстро протекает диффузия в газах, наиболее медленно протекает диффузия в твердых телах.

  • При увеличении температуры скорость диффузии растет.




6.3 Броуновское движение – хаотическое движение мелких частиц, взвешенных в жидкости и газе.

1827 г Броун (англ. ботаник) обнаружил беспорядочное движение частиц пыльцы в воде.

  • Броуновское движение является следствием хаотического движения молекул жидкости и газа. Молекулы жидкости или газа сталкиваются с твердой частицей, передавая ей некоторый импульс.




6.3 Межмолекулярные силы силы взаимодействия между молекулами. Имеют электрическую природу, взаимодействие положительных и отрицательных зарядов.




F

Силы отталкивания


0 do r


Сила молекулярного взаимодействия
Силы притяжения

График зависимости межмолекулярных сил от расстояния между молекулами


  • do- поперечник молекулы, r- расстояние между центрами молекул.

  • Если r = do, сила отталкивания равна силе притяжения. Сила взаимодействия молекул равна нулю.

  • Если rdo сила отталкивания больше силы притяжения. Молекулы отталкиваются друг от друга.

  • Если r do сила отталкивания меньше силы притяжения. Молекулы притягиваются друг другу.

6.4 Энергия молекул.

Молекулы находятся в состоянии хаотического движения, молекулы взаимодействуют друг с другом, следовательно они обладают кинетической и потенциальной энергией:.

  • В газообразном состоянии потенциальная энергия взаимодействия молекул пренебрежимо мала по сравнению с кинетической. Поэтому газы не имеют постоянной формы и объема, заполняют весь предоставленный им объем.

  • В жидкостях величина потенциальной энергии приблизительно равна кинетической энергии. Поэтому в жидкости молекулы могут скачкообразно перемещаться относительно друг друга. Время “оседлой” жизни 10-8c. C ростом температуры это время уменьшается. Жидкость имеет свойство текучести: сохраняя объем легко меняет форму, принимая форму сосуда.

  • В твердых телах величина потенциальной энергии взаимодействия молекул значительно больше кинетической энергии. Поэтому в твердых телах молекулы не могут свободно перемещаться , образуют кристаллическую решетку. Твердые тела сохраняют форму и объем. В кристаллической решетке молекулы обладают наименьшей потенциальной энергией( принцип минимума потенциальной энергии).



Скачать файл (320.4 kb.)

Поиск по сайту:  

© gendocs.ru
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации