Опорный конспект Молекулярная физика и термодинамика
скачать (320.4 kb.)
Доступные файлы (19):
| OK-1.doc | 64kb. | 22.09.2006 22:10 |  скачать |
| OK-10.doc | 50kb. | 22.11.2006 21:42 | скачать |
| OK-3.doc | 40kb. | 27.09.2006 23:01 | скачать |
| OK-4.doc | 60kb. | 03.10.2006 23:31 | скачать |
| OK_12.doc | 75kb. | 29.11.2006 20:34 | скачать |
| OK_13.doc | 183kb. | 08.12.2006 23:30 | скачать |
| OK_14.doc | 61kb. | 03.12.2006 14:45 | скачать |
| OK_15.doc | 112kb. | 12.12.2006 18:25 | скачать |
| OK_16.doc | 63kb. | 17.12.2006 17:59 | скачать |
| OK_17.doc | 50kb. | 20.12.2006 20:58 | скачать |
| OK_18.doc | 74kb. | 20.12.2006 21:17 | скачать |
| OK_19.doc | 72kb. | 24.12.2006 20:54 | скачать |
| OK_5.doc | 68kb. | 03.10.2006 23:41 | скачать |
| OK_6.doc | 57kb. | 22.11.2006 21:46 | скачать |
| Ok_9.doc | 60kb. | 22.11.2006 21:47 | скачать |
| n16.doc | 62kb. | 10.11.2006 20:56 | скачать |
| n17.doc | 49kb. | 26.11.2006 21:46 | скачать |
| n18.doc | 77kb. | 24.09.2006 21:27 | скачать |
| n19.doc | 79kb. | 08.11.2006 20:28 | скачать |
- Смотрите также:
- Конспект лекций для 1 семестра - Механика, молекулярная физика и термодинамика [ документ ]
- Конспект лекций Механика. Молекулярная физика. Термодинамика [ документ ]
- Конспект лекций для 1 семестра изучения дисциплины Физика [ документ ]
- Дутчак Я.И. Молекулярная физика [ документ ]
- Конспект лекции - Молекулярная физика. Тепловые явления (2010) [ документ ]
- Семестровая работа по физике (часть I) [ документ ]
- Абражевич Э.Б., Иванов Д.А. Кириченко А.В. Физика. Часть 2. Молекулярная физика и термодинамика [ документ ]
- Сборник тестовых заданий. [ документ ]
- Компьютерные тесты по физике [ документ ]
- Опорный конспект. Инновационный менеджмент [ документ ]
- Тесты - Молекулярная физика [ документ ]
- Для студентов 1 курса по Физике [ документ ]
OK-1.doc
Ф-10 Основные положения атомно-молекулярной теории строения вещества. ОК-1
Атомы и молекулы(историческая справка).
Все тела состоят из не очень большого числа простых веществ - химических элементов. Наименьшей частицей элемента является атом.
Несколько атомов могут образовывать устойчивую систему, называемую молекулой.
Первая атомистическая теория возникла в Древней Греции. Понятие “атом” ввел Демокрит (5-й век до н.э.). По учению Демокрита:”Ничего не существует, кроме атомов и пустоты…..”; “ Различие всех предметов зависит от различия их атомов в числе, величине, форме и порядке…”. Эпикур(3-й век до н.э.) развил и дополнил эти взгляды учением о возможных формах движения атомов.
После длительного средневекового застоя в науке идеи атомизма были возрождены работами Г. Галилея(1564-1642), Р. Бойля(1627-1691), И. Ньютона(1642-1727),
М.В. Ломоносова(1711-1765) и других ученых.
Современные представления об атомах возникли в 19 веке.
В 1808 г Дальтон открыл закон кратных отношений: вещества соединяются в одних и тех же простых весовых отношениях, так что некоторое количество одного вещества может прореагировать только с определенным количеством другого.
Например:N2O; N2O2;N2O3 –отношение массы кислорода в этих соединениях равно 1:2:3.
З
акон кратных отношений можно объяснить предполагая, что атом неделимая частица, принимающая участие в химических реакциях: с одним и тем количеством атомов одного элемента( в данном случае азота) связано различное число атомов другого элемента.
1808 г Гей-Люссака открыл, что в случае газов закон кратных отношений выполняется не только для масс реагирующих веществ, но и для их объемов при постоянных температурах и давлениях. Например: 2 объема водорода, соединяясь с одним объемом кислорода образует 2 объема водяного пара.
1811 г Авогадро предположил, что атомы, соединяясь друг с другом образуют молекулы и высказал гипотезу: в равных объемах газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул.
На конгрессе химиков 4 сентября 1858 г была принята резолюция, закрепляющая понятия атома и молекулы.
В 1865 г Лошмидт впервые определил размеры молекул около 10-8 см и нашел число молекул газа, содержащихся в 1см3 при нормальных условиях:
-число Лошмидта.
В 1908 г Ж.Перрен получил значение числа молекул в 1 моле:
- постоянная Авогадро.
2. Атомная единица массы.
В 1961 г была принята атомная единиц массы (а.е.м.).
А
томная единица массы равна 1/12 массы изотопа углерода 
. 
.
О
тносительная молекулярная масса: равна отношению массы молекулы(атома) к атомной единице массы. 
3. Моль -единица измерения количества вещества.
Один моль – количество вещества, содержащее столько структурных элементов, сколько их содержится в 0,012 кг углерода.
Структурный элемент- наименьшая частица(атом, молекула, ион), из которой состоит данное вещество.
Постоянная Авогадро NA–число структурных элементов в одном моле вещества.
m0C=1,9910-26 кг -масса атома углерода
.
К
оличество вещества : - физическая величина, пропорциональная числу структурных элементов в веществе. 
N
–число структурных элементов в веществе.
Молярная масса М- масса одного моля вещества.
.
М
асса молекулы: 
4. Размеры молекул.
М
етод тонких пленок. do = n10-10м
. V-объем капли, S-площадь пленки.5. Структура молекул.
В настоящее время известны 109 элементов: 92 элемента встречаются в природе, остальные получены методами ядерной физики.
Из этих элементов получено свыше полутора миллиона различных молекул. Относительное содержание основных элементов в земной коре: кислород(47,4 %), кремний(27,7%), алюминий(8,2%), кальций, железо(4,1%), натрий, магний(2,3%).
Возможны два вида молекул: молекулы, содержащие одинаковые атомы, и молекулы, содержащие два и более различных атомов. Структура молекул определяется кулоновским взаимодействием атомов и электронов, валентностью атомов.
Современная физика обладает приборами, позволяющими определять взаимное расположение атомов в любой молекуле.
Например:
В молекуле СО2 все три атома расположены на одной прямой.
Молекула воды имеет форму угла величиной 104,5О, в вершине которого находится атом кислорода.
Молекула ДНК состоит из 1081010атомов. Диаметр двойной спирали молекулы около 2 нм, контурная длина достигает 400 мкм.
6. Основные положения молекулярно – кинетической теории.
Все физические тела состоят из молекул. Молекулы состоят из атомов.
Молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении.
Молекулы взаимодействуют друг с другом – притягиваются либо отталкиваются.
6.1 Экспериментальные доказательства основных положений МКТ.
С помощью электронных микроскопов получены изображения молекул.
Беспорядочное движение подтверждается существованием давления газа на стенки сосуда, броуновским движением, диффузией.
6.2 Диффузия. При контакте двух веществ наблюдается взаимное проникновение
молекул одного вещества в другое. Например процесс растворение марганцовки в воде , проникновение молекул медного купороса в воду и т.п.
Наиболее быстро протекает диффузия в газах, наиболее медленно протекает диффузия в твердых телах.
При увеличении температуры скорость диффузии растет.
6.3 Броуновское движение – хаотическое движение мелких частиц, взвешенных в жидкости и газе.
1827 г Броун (англ. ботаник) обнаружил беспорядочное движение частиц пыльцы в воде.
Броуновское движение является следствием хаотического движения молекул жидкости и газа. Молекулы жидкости или газа сталкиваются с твердой частицей, передавая ей некоторый импульс.
6.3 Межмолекулярные силы – силы взаимодействия между молекулами. Имеют электрическую природу, взаимодействие положительных и отрицательных зарядов.
F
Силы отталкивания
0 do r 
Сила молекулярного взаимодействия
Силы притяжения
График зависимости межмолекулярных сил от расстояния между молекулами
d
o- поперечник молекулы, r- расстояние между центрами молекул.
Если r = do, сила отталкивания равна силе притяжения. Сила взаимодействия молекул равна нулю.
Если rdo сила отталкивания больше силы притяжения. Молекулы отталкиваются друг от друга.
Если r do сила отталкивания меньше силы притяжения. Молекулы притягиваются друг другу.
6
.4 Энергия молекул. М
олекулы находятся в состоянии хаотического движения, молекулы взаимодействуют друг с другом, следовательно они обладают кинетической и потенциальной энергией:
.
В газообразном состоянии потенциальная энергия взаимодействия молекул пренебрежимо мала по сравнению с кинетической. Поэтому газы не имеют постоянной формы и объема, заполняют весь предоставленный им объем.
В жидкостях величина потенциальной энергии приблизительно равна кинетической энергии. Поэтому в жидкости молекулы могут скачкообразно перемещаться относительно друг друга. Время “оседлой” жизни 10-8c. C ростом температуры это время уменьшается. Жидкость имеет свойство текучести: сохраняя объем легко меняет форму, принимая форму сосуда.
В твердых телах величина потенциальной энергии взаимодействия молекул значительно больше кинетической энергии. Поэтому в твердых телах молекулы не могут свободно перемещаться , образуют кристаллическую решетку. Твердые тела сохраняют форму и объем. В кристаллической решетке молекулы обладают наименьшей потенциальной энергией( принцип минимума потенциальной энергии).
Скачать файл (320.4 kb.)